Question

（2013?東城區(qū)一模）如圖是NaCl、MgSO₄的溶解度曲線．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．只有在t₁℃時(shí)，NaCl和MgSO₄的溶解度才相等

B．t₁℃～t₃℃，MgSO₄的溶解度隨溫度升高而增大

C．MgSO₄飽和溶液在t₂℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

D．t₃℃時(shí)的MgSO₄飽和溶液降溫至t₂℃，有晶體析出

Answer 1

分析：根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，③比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，④判斷通過(guò)降溫還是升溫的方法使晶體析出；注意在同溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度間的關(guān)系：

溶解度

100g+溶解度

×100%．

解答：解：A、根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，兩物質(zhì)的溶解度曲線有兩個(gè)交點(diǎn)，即t₁℃和t₃℃時(shí)，兩物質(zhì)的溶解度相等，故A錯(cuò)誤；
B、由硫酸鎂的溶解度曲線可知，在t₂℃～t₃℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而減小，故B錯(cuò)誤；
C、在t₂℃時(shí)，由于硫酸鎂的溶解度最大，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度間的關(guān)系：

溶解度

100g+溶解度

×100%．所以硫酸鎂在該溫度的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，故C正確；
D、由于在t₂-t₃℃，硫酸鎂的溶解度隨溫度的降低而增大，因此把MgSO₄飽和溶液的溫度從t₃℃降至t₂℃時(shí)，溶液會(huì)由飽和溶液變成不飽和溶液，而不會(huì)有晶體析出，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)溶解度曲線解決相關(guān)的問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力．