【題目】如圖是某胃藥標簽的部分內(nèi)容。小明同學測定該藥品中NaHCO3含量的過程如下:取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中,加入50克水后充分攪拌,再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH7已知藥品中的其他成分既不溶于水,也不與稀鹽酸反應,形成NaCl的不飽和溶液,共消耗稀鹽酸11.5克。稱得反應后燒杯內(nèi)物質的總質量為64.3克。請計算:

1反應完成后生成氣體的質量為________。

2反應后燒杯中溶液的質量和胃藥中NaHCO3的質量分數(shù)。

【答案】12.2 g;2反應后燒杯中溶液的質量為63.5 g;胃藥中NaHCO3的質量分數(shù)為84%

【解析】(1)每粒0.5g,10粒該藥劑的質量為0.5g×10=5g;

由質量守恒定律,生成二氧化碳氣體的質量為5g+50g+11.5g-64.3g=2.2g;

2解:設參加反應的碳酸氫鈉的質量為x

NaHCO3HCl=NaClH2OCO2

84 44

x 2.2 g

    

x4.2 g

反應后燒杯中溶液的質量為4.2 g50 g11.5 g2.2 g63.5 g

胃藥中NaHCO3的質量分數(shù)為×100%84%

答:反應后燒杯中溶液的質量為63.5 g;胃藥中NaHCO3的質量分數(shù)為84%。

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