Question

下列說法正確的是（　�。�

	A．	等質(zhì)量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的質(zhì)量比為11：14
	B．	等質(zhì)量的Al和Mg分別與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量相等
	C．	等質(zhì)量的NaHCO3和MgCO3分別與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量相等
	D．	等質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為4%氫氧化鈉溶液與稀鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液顯中性

Answer 1

考點(diǎn)：

化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算；金屬的化學(xué)性質(zhì)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

專題：

化學(xué)式的計(jì)算；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算；金屬與金屬材料．

分析：

A、根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答；

B、根據(jù)各元素的相對原子質(zhì)量和它們與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出1g金屬分別與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，再進(jìn)行比較即可；

C、根據(jù)碳元素的質(zhì)量守恒來完成解答，結(jié)合這四種物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸鹽中的碳元素的質(zhì)量相等；設(shè)碳酸鹽的質(zhì)量為m，相對分子質(zhì)量為M，則可以判斷碳酸鹽中碳元素的質(zhì)量為：m×，根據(jù)該計(jì)算式可以知道，當(dāng)碳酸鹽的相對分子質(zhì)量越大，則生成的二氧化碳的質(zhì)量就越�。�

D、根據(jù)等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和氫氧化鈉兩種溶液充分混合后，鹽酸與氫氧化鈉溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等和化學(xué)方程式進(jìn)行解答．

解答：

解：A、若CO₂和CO的質(zhì)量相等，設(shè)它們的質(zhì)量均為mg，則CO和CO₂中O元素的質(zhì)量比為（mg××100%）：（mg××100%）=11：14．故A說法正確；

B、Mg的相對原子質(zhì)量為24，24g鎂可反應(yīng)生成2g氫氣，即1g鎂生成g氫氣，Al的相對原子質(zhì)量為27，27g鋁可反應(yīng)生成3g氫氣，即1g鋁生成g氫氣，故B說法錯(cuò)誤；

C、分析所給碳酸鹽可以知道：M（NaHCO₃）=84，M（MgCO₃）=84，所以可以判斷生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量相等，故C說法正確；

D、反應(yīng)中消耗鹽酸酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

36.5 40

可知，36.5份質(zhì)量的鹽酸與40份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和火堿兩種溶液充分混合后，稀鹽酸有剩余，溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤；

故選AC

點(diǎn)評：

本題主要考查考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．