Question

17．化石燃料燃燒產(chǎn)生的大量的二氧化碳，大氣中二氧化碳含量過高會導(dǎo)致溫室效應(yīng)等環(huán)境問題：
（1）CH₄完全燃燒的化學(xué)方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
（2）計(jì)算1克CH₄完全燃燒產(chǎn)生的CO₂質(zhì)量m=2.75g．
（3）與煤相比，使用天然氣有利于減緩溫室效應(yīng)，請從下表中分析這種說法的理由是相同質(zhì)量的甲烷和碳完全燃燒，甲烷放出的熱量多而產(chǎn)生的二氧化碳少

	1g物質(zhì)完全燃燒放出的CO2質(zhì)量	1g物質(zhì)完全燃燒放出的熱量
CH4	m	56KJ
C	3.67g	32kJ

Answer 1

分析 根據(jù)甲烷燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)方程式找出甲烷與二氧化碳之間的質(zhì)量關(guān)系，由甲烷的質(zhì)量就可以求出產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．再由表格提供的信息進(jìn)行分析比較可以得出用天然氣做燃料的優(yōu)點(diǎn)．

解答 解：
（1）甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；故填：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（2）設(shè)1gCH₄完全燃燒產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量m，則：
CH₄ +2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
16            44
1g            m
$\frac{16}{1g}=\frac{44}{m}$
m=2.75g
（3）由圖可知天然氣燃燒后產(chǎn)生的熱量多，排放的二氧化碳少．
答案：
（1）CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O   
（2）2.75g
（3）相同質(zhì)量的甲烷和碳完全燃燒，甲烷放出的熱量多而產(chǎn)生的二氧化碳少

點(diǎn)評 了解甲烷相對于煤來說是一種較清潔的燃料，會結(jié)合表格及計(jì)算結(jié)果分析原因是解題的關(guān)鍵．