Question

16．現(xiàn)有NaCl和Na₂CO₃混合物22.3克，加水完全溶解，形成99克溶液，往該溶液中逐滴加入10%的CaCl₂溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和所加CaCl₂溶液的質(zhì)量關系如圖所示，求
（1）恰好反應時生成沉淀的質(zhì)量為：10克
（2）B點溶液中的溶質(zhì)為：NaCl、CaCl₂
（3）恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)圖中通過的數(shù)據(jù)可以判斷生成沉淀的質(zhì)量；
根據(jù)沉淀的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)．

解答 解：（1）由圖中數(shù)據(jù)可知，恰好反應時生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量是10g；
故填：10．
（2）B點溶液中的溶質(zhì)包括氯化鈉和過量的氯化鈣，即B點溶液中的溶質(zhì)為NaCl、CaCl₂．
故填：NaCl、CaCl₂．
（3）設碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，氯化鈣的質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
 106   111    100     117
  x     z      10g     y
$\frac{106}{x}$=$\frac{111}{z}$=$\frac{100}{10g}$=$\frac{117}{y}$，
x=10.6g，y=11.7g，z=11.1g，
恰好完全反應時氯化鈣溶液的質(zhì)量為：11.1g÷10%=111g，
恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)為：$\frac{22.3g-10.6g+11.7g}{99g+111g-10g}$×100%=11.7%，
答：恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量數(shù)為11.7%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．