Question

有人在研究硫酸亞鐵受熱分解反應(yīng)時(shí)，做了兩種假設(shè)：
（1）假設(shè)它按KClO₃受熱分解的方式來(lái)分解，反應(yīng)方程式為

 

．
（2）假設(shè)它按CaCO₃受熱分解的方式來(lái)分解，反應(yīng)方程式為

 

．
（3）事實(shí)上，由于FeO易被氧化，F(xiàn)eSO₄的分解產(chǎn)物是Fe₂O₃、SO₂和SO₃（分解溫度在500℃左右），反應(yīng)方程式是

 

．

Answer 1

分析：（1）因?yàn)?KClO₃

△   .

2KCl+3O₂↑（生成物一種是不含氧的化合物，一種是氧氣）所以FeSO₄

△   .

FeS+2O₂↑
（2）因?yàn)镃aCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑ （生成物兩種都是氧化物，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變）所以FeSO₄

高溫  .

FeO+SO₃↑
（3）題目已經(jīng)給出了反應(yīng)物FeSO₄，反應(yīng)條件（分解溫度在500℃左右），生成物（分解產(chǎn)物是Fe₂O₃、SO₂和SO₃），我們只需把方程式配平即可．

解答：解：（1）FeSO₄

△   .

FeS+2O₂↑
（2）FeSO₄

高溫  .

FeO+SO₃
（3）2FeSO₄

500℃  .

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生的分析能力，邏輯思維能力，當(dāng)然要建立在學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)熟練掌握的基礎(chǔ)上，熟能生巧．