利用化學方程式可以從量的方面研究物質(zhì)的變化．如可用稀硫酸和鎂反應(yīng)來測定鎂的相對原子質(zhì)量（設(shè)鎂的相對原子質(zhì)量為X）．圖是某同學設(shè)計的測定鎂的原子質(zhì)量的裝置（盛放鎂條的塑料隔板上有小孔）．
（1）鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
；
（2）連接好儀器后，要進行的操作主要有以下幾步：①待儀器C中的物質(zhì)恢復至室溫時，測得量身E中水的體積為VmL，換成質(zhì)量為m
1g；②天平上稱取質(zhì)量為m2g的鎂條，并將其投入試管C中；③檢查裝置的氣密性；④旋開A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時，再關(guān)閉活塞．上述幾步操作的先后順序是
③②④①
③②④①
；在A中加入水的目的是
將B中的稀硫酸壓入C中與鎂條反應(yīng)
將B中的稀硫酸壓入C中與鎂條反應(yīng)
．
（3）由（2）中實驗數(shù)據(jù)，鎂的相對原子質(zhì)量X的計算式為
；
（4）若未將試管C冷卻至室溫就讀取E中水的體積，這將會使測得鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
偏低
偏低
．
