Question

5．冰箱除味劑主要成分為利用活性炭制成的．某化學興趣小組用冰箱除味劑進行相關探究．
探究一：除味劑的還原性
（1）除味劑與氧化銅粉末反應．實驗前，小組同學將除味劑研磨成粉末的目的是增大了反應接觸面積，加快反應速率．
（2）實驗中酒精燈加網罩的作用是有利于集中加熱，獲得持續(xù)高溫．
（3）實驗現象：黑色固體變紅色澄清石灰水變渾濁，木炭和氧化銅反應的化學方程式為：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（4）小組同學在檢驗了裝置的氣密性后，往試管中加入藥品并開始加熱，當看到澄清的石灰水剛出現渾濁時，不能（填“能”或“不能”）確定氧化銅和炭粉已經開始反應，其原因是炭與空氣中的氧氣反應生成了二氧化碳．
（5）待反應結束，先將導管從石灰水中取出，然后關閉止水夾，熄滅酒精燈，自然冷卻．若不關閉止水夾可能出現的問題是剛生成的灼熱的銅會重新被氧化成氧化銅．
探究二：除味劑的吸附效果
小組同學認為除味劑的質量會影響吸附效果，設計了如下的實驗，相關數據如表．

實驗編號	10%紅墨水溶液	同一規(guī)格除味劑	溶液褪色的時間
①	10mL	5g	10min
�、�	10mL	10g	5min

（6）上述實驗的結論是相同條件下，除味劑的質量越大，吸附效果越好．
（7）同學們思考后認為除味劑的規(guī)格也可能會影響吸附效果，你的實驗方案是顆粒大小會影響吸附效果；用兩個小燒杯各取10mL10%的紅墨水，然后分別加入5g除味劑粉末和5g除味劑顆粒，充分攪拌，觀察并記錄溶液褪色的時間．

Answer 1

分析 （1）根據與反應物的接觸面積越大，反應速率越快進行解答；
（2）根據加上燈罩可以使火焰更集中，外焰的溫度高，更有利于提升溫度進行解答；
（3）一氧化碳能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳．
（4）該實驗必須保證裝置的氣密性良好；碳也可以和氧氣反應生成二氧化碳，同樣可以使澄清石灰水變渾濁；
（5）若不關閉止水夾空氣進入試管，灼熱的銅會重新被氧氣氧化；
（6）根據實驗中發(fā)生變化的數據進行分析；
（7）通過控制變量法分析影響因素，設計實驗；

解答 解：（1）與反應物的接觸面積越大，反應速率越快，所以把塊狀的木炭變成碳粉更利于反應的進行；
（2）加上燈罩可以使火焰更集中，提升溫度，利于反應的進行；裝置改進：外焰溫度最高，所以用外焰加熱；
（3）一氧化碳能與氧化銅反應生成二氧化碳和銅，氧化銅是黑色粉末，銅是紅色固體，化學方程式為：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
（4）由于碳也可以和氧氣反應生成二氧化碳，同樣可以使澄清石灰水變渾濁．所以，當看到澄清的石灰水剛剛有稍許渾濁時，不能確定氧化銅和炭粉已經開始反應；
（5）實驗結束時，若不及時關閉止水夾，空氣進入試管，灼熱的銅會重新被氧氣氧化，紅色的銅變?yōu)楹谏��?br />（6）相同條件下，除味劑的質量越大，吸附效果越好；
（7）顆粒大小會影響吸附效果；用兩個小燒杯各取10mL10%的紅墨水，然后分別加入5g除味劑粉末和5g除味劑顆粒，充分攪拌，觀察并記錄溶液褪色的時間（影響吸附效果因素可能還有：溫度、壓強、振蕩、攪拌等，回答合理即可）．
故答案為：探究一（1）增大了反應接觸面積，加快反應速率；
（2）有利于集中加熱，獲得持續(xù)高溫；
（3）黑色固體變紅色；C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
（4）不能   炭與空氣中的氧氣反應生成了二氧化碳；
 （5）剛生成的灼熱的銅會重新被氧化成氧化銅；
探究二 （6）相同條件下，除味劑的質量越大，吸附效果越好；
（7）顆粒大小會影響吸附效果；用兩個小燒杯各取10mL10%的紅墨水，然后分別加入5g除味劑粉末和5g除味劑顆粒，充分攪拌，觀察并記錄溶液褪色的時間（影響吸附效果因素可能還有：溫度、壓強、振蕩、攪拌等，回答合理即可）．

點評 本題在考查“影響反應速率的因素”這個知識點時，采用了多個不同的例子，通過對比實驗，得到結果分析生成結論，注重考查學生的分析問題和解決問題的能力．