Question

氫氧化鈉、氫氧化鋇的固體混合物共21.1克，加入到一定質(zhì)量的碳酸鈉溶液中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后過濾，得沉淀19.7克和12%的濾液，求：
（1）原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量？
（2）加入的碳酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)多大？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題目信息可知，沉淀是碳酸鋇，然后代入數(shù)據(jù)計(jì)算出氫氧化鋇的質(zhì)量即可．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可．

解答：解：（1）根據(jù)題目信息可知，沉淀是碳酸鋇，設(shè)氫氧化鋇的質(zhì)量為X，生成的氫氧化鈉的質(zhì)量是Y，碳酸鈉的質(zhì)量為Z．
Ba（OH）₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaOH
171       106        197   80
x          Z       19.7克   Y

171

197

═

X

19.7克

得：X=17.1克

106

197

═

Z

19.7克

得：Z=10.6克

197

80

═

19.7克

Y

得：Y=8克
∴原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量=21.1克-17.1克=4克．
（2）根據(jù)以上計(jì)算，反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量=8+4=12克，所以濾液的質(zhì)量=12÷12%═100克．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，碳酸鈉溶液的質(zhì)量=19.7克+100克-21.1克=98.6克，所以碳酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10.6

98.6

×100%═10.75%．
答：原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量為4克，加入的碳酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.75%．

點(diǎn)評(píng)：掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性，本題的難點(diǎn)是（2）碳酸鈉溶液質(zhì)量的計(jì)算，要注意濾液的溶質(zhì)有兩部分組成，即原有的氫氧化鈉和生成的氫氧化鈉．