Question

為了測(cè)定生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取生鐵樣品5.8g放入足量的硫酸溶液中，使之完全反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），所得氫氣的質(zhì)量為0.2g，請(qǐng)計(jì)算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

Answer 1

分析：

因?yàn)殍F和稀硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氣，利用氫氣的質(zhì)量可求出參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求出生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：	解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56              2 x              0.2g x=5.6g 所以生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=96.6% 答：生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.6%．

31．（5分）（2012•柳州）某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的含量，把10g石灰石固體樣品進(jìn)行高溫煅燒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃CaO+CO₂↑．完全反應(yīng)后，冷卻、稱量，殘留固體質(zhì)量7.8g．計(jì)算：

（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）

（1）固體質(zhì)量減少了　　g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，這是生成的　　（填具體物質(zhì)名稱或化學(xué)式）的質(zhì)量．

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計(jì)算過程）

分析：	根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體質(zhì)量的減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳質(zhì)量；據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：	解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體質(zhì)量減少了10g﹣7.8g=2.2g，固體質(zhì)量的減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳質(zhì)量．故答案為：2.2；二氧化碳（或CO2）． （2）設(shè)10g石灰石固體樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x， CaCO3CaO+CO2↑ 100             44 x               2.2g     x=5g 石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%=50%． 答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%．