Question

如圖是元素周期表的一部分，請按要求回答：

族 周 期	ⅠA		0
1	1  H 氫 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2  He 氦 4.003
2	3  Li 鋰 6.941	4  Be 鈹 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12.01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10  Ne 氖 20.18
3	11  Na 鈉 22.99	12  Mg    鎂 24.31	①	14  Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	②	18  Ar 氬 39.95
4	③	20  Ca 鈣 40.08

（1）磷元素的相對原子質(zhì)量為  ．

（2）氧元素的質(zhì)子數(shù)是8，碳元素的質(zhì)子數(shù)是 ，由此可知不同元素的本質(zhì)區(qū)別是  ．

（3）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為  ，它在表中的位置是  （填“①”“②”或“③”），在化學(xué)反應(yīng)中一般易  （填“得到”或“失去”）電子，它屬于  （填“金屬”或“非金屬”）元素；該元素和鎂元素組成的物質(zhì)的化學(xué)符號  ，構(gòu)成該物質(zhì)的粒子是  （填“分子”“原子”或“離子”）．

Answer 1

【考點】元素周期表的特點及其應(yīng)用；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．

【專題】元素位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．

【分析】（1）根據(jù)元素周期表來分析；

（2）根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素種類的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），據(jù)此進行分析解答；

（3）根據(jù)元素周期表的規(guī)律以及最外層電子數(shù)的特點、化合物的化學(xué)式寫法及構(gòu)成來分析．

【解答】解：（1）由元素周期表可知，磷元素的相對原子質(zhì)量為30.97；故填：30.97；   

（2）碳元素的質(zhì)子數(shù)為6，元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素的種類的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），故碳元素與氧元素的本質(zhì)區(qū)別是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）不同，故填：6；質(zhì)子數(shù)不同；

（3）17號元素，核外有3個電子層，最外層有7個電子，故位于第三周期，第七組，即位置②，最外層多于4個電子，在化學(xué)變化中易得到1個電子，17號元素是氯元素，屬于非金屬元素，在化合物中常顯﹣1價，鎂顯+2價，二者組成的化合物是氯化鎂，化學(xué)式為MgCl₂，由鎂離子和氯離子構(gòu)成的．

故填：②；得到；非金屬；MgCl₂；離子．

【點評】明確原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的含義及各量的關(guān)系是解答本題關(guān)�。畷鴮懟瘜W(xué)式要根據(jù)化合價書寫．