Question

海洋為人類提供了寶貴的自然資源
（1）食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是

 

（2）用海水制得的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）請回答下列問題：
①實驗室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟是：溶解、過濾、

 

計算產(chǎn)率；
②若要去除粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣，可以依次加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，寫出其中的一個化學方程式

 

過濾后向濾液中加入過量的鹽酸，其目的是

 

最后通過蒸發(fā)結(jié)晶得到較為純凈的氯化鈉．
（3）①用氯化鈉和碳酸氫銨（NH₄HCO₃）可制備碳酸氫鈉和氯化銨（NH₄Cl），該反應(yīng)的化學方程式為

 

②20℃時，按上述化學方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比，向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH₄HCO₃．理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為

 

g
資料：20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下，假設(shè)它們同時溶解在水中各自的溶解度不變．

物質(zhì)	NaCl	NH4HCO3	NH4Cl	NaHCO3
溶液度/g	36.0	21.6	37.2	9.6

Answer 1

考點：生命活動與六大營養(yǎng)素,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：溶液、濁液與溶解度,常見的鹽 化學肥料,化學與生活

分析：（1）從海魚魚肉中含有大量的蛋白質(zhì)去分析解答；
（2）①從實驗室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)和計算產(chǎn)率去分析解答；
②從若要去除粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣，可以依次加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液；氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，其化學方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；碳酸鈉可以和氯化鈣發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，其化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；由于加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，說明氯化鎂和氯化鈣已完全反應(yīng)，但由于加入的是過量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，剩余溶液中就有新的雜質(zhì)--氫氧化鈉和碳酸鈉，除去他們可加入過量的鹽酸，二者都和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，由于鹽酸具有揮發(fā)性，過量的鹽酸在蒸發(fā)結(jié)晶過程中除去去分析解答；
（3）①用氯化鈉和碳酸氫銨（NH₄HCO₃）可制備碳酸氫鈉和氯化銨（NH₄Cl），在這個反應(yīng)中，反應(yīng)物是氯化鈉和碳酸氫銨，生成物是碳酸氫鈉和氯化銨，去分析解答；
②根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量求出反應(yīng)后生成的氯化銨和碳酸氫鈉的質(zhì)量，從資料中可以看出：20℃時，氯化氨的溶解度為：37.2g；碳酸氫鈉的溶解度為9.6g；其含義是：20℃時，100g水中最多可溶解氯化銨的質(zhì)量為37.2g，最多可溶解碳酸氫鈉的質(zhì)量為9.6g，由于反應(yīng)生成的氯化銨的質(zhì)量為10.7g＜37.2g，所以無氯化銨析出；反應(yīng)生成碳酸氫鈉的質(zhì)量為：16.8g 此時溶液中析出晶體的質(zhì)量為：16.8g-9.6g=7.2g去分析解答．

解答：解：（1）海魚魚肉中含有大量的蛋白質(zhì)；故答案為：蛋白質(zhì)；
（2）①實驗室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)和計算產(chǎn)率；故答案為：蒸發(fā)；
②若要去除粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣，可以依次加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液；氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，其化學方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；碳酸鈉可以和氯化鈣發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，其化學方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；由于加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，說明氯化鎂和氯化鈣已完全反應(yīng)，但由于加入的是過量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液，剩余溶液中就有新的雜質(zhì)--氫氧化鈉和碳酸鈉，除去他們可加入過量的鹽酸，二者都和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，由于鹽酸具有揮發(fā)性，過量的鹽酸在蒸發(fā)結(jié)晶過程中除去．故答案為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl     除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；
（3）①用氯化鈉和碳酸氫銨（NH₄HCO₃）可制備碳酸氫鈉和氯化銨（NH₄Cl），在這個反應(yīng)中，反應(yīng)物是氯化鈉和碳酸氫銨，生成物是碳酸氫鈉和氯化銨，所以其反應(yīng)的化學方程式為：NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl；故答案為：NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl；
②由化學方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比可知：11.7g NaCl和15.8g NH₄HCO₃恰好完全反應(yīng)．如下：
             NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl
              79     58.5
             15.8g   11.7g 
            

79

58.5

=

15.8g

11.7g

設(shè)11.7g NaCl和15.8g NH₄HCO₃恰好完全反應(yīng)，生成氯化銨和碳酸氫鈉的質(zhì)量分別為x、y
              NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl
              79     58.5    84    53.5
             15.8g   11.7g   y       x
             

58.5

84

=

11.7g

y

     

58.5

53.5

=

11.7g

x

         解之得：X=10.7g     y=16.8g
由資料中可以看出：20℃時，氯化氨的溶解度為：37.2g；碳酸氫鈉的溶解度為9.6g；其含義是：20℃時，100g水中最多可溶解氯化銨的質(zhì)量為37.2g，最多可溶解碳酸氫鈉的質(zhì)量為9.6g，由于反應(yīng)生成的氯化銨的質(zhì)量為10.7g＜37.2g，所以無氯化銨析出；反應(yīng)生成碳酸氫鈉的質(zhì)量為：16.8g 此時溶液中析出晶體的質(zhì)量為：16.8g-9.6g=7.2g；故答案為：7.2．

點評：用氯化鈉和碳酸氫銨（NH₄HCO₃）可制備碳酸氫鈉，利用了常溫下碳酸氫鈉和氯化銨的溶解度不同．