海洋為人類提供了寶貴的自然資源
(1)食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是
 

(2)用海水制得的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)請回答下列問題:
①實驗室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟是:溶解、過濾、
 
計算產(chǎn)率;
②若要去除粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣,可以依次加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液,寫出其中的一個化學方程式
 
過濾后向濾液中加入過量的鹽酸,其目的是
 
最后通過蒸發(fā)結(jié)晶得到較為純凈的氯化鈉.
(3)①用氯化鈉和碳酸氫銨(NH4HCO3)可制備碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl),該反應(yīng)的化學方程式為
 

②20℃時,按上述化學方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比,向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3.理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為
 
g
資料:20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下,假設(shè)它們同時溶解在水中各自的溶解度不變.
物質(zhì) NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3
溶液度/g 36.0 21.6 37.2 9.6
考點:生命活動與六大營養(yǎng)素,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,氯化鈉與粗鹽提純,鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
專題:溶液、濁液與溶解度,常見的鹽 化學肥料,化學與生活
分析:(1)從海魚魚肉中含有大量的蛋白質(zhì)去分析解答;
(2)①從實驗室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟是:溶解、過濾、蒸發(fā)和計算產(chǎn)率去分析解答;
②從若要去除粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣,可以依次加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液;氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉,其化學方程式為:MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl;碳酸鈉可以和氯化鈣發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉,其化學方程式為:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl;由于加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液,說明氯化鎂和氯化鈣已完全反應(yīng),但由于加入的是過量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液,剩余溶液中就有新的雜質(zhì)--氫氧化鈉和碳酸鈉,除去他們可加入過量的鹽酸,二者都和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,由于鹽酸具有揮發(fā)性,過量的鹽酸在蒸發(fā)結(jié)晶過程中除去去分析解答;
(3)①用氯化鈉和碳酸氫銨(NH4HCO3)可制備碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl),在這個反應(yīng)中,反應(yīng)物是氯化鈉和碳酸氫銨,生成物是碳酸氫鈉和氯化銨,去分析解答;
②根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量求出反應(yīng)后生成的氯化銨和碳酸氫鈉的質(zhì)量,從資料中可以看出:20℃時,氯化氨的溶解度為:37.2g;碳酸氫鈉的溶解度為9.6g;其含義是:20℃時,100g水中最多可溶解氯化銨的質(zhì)量為37.2g,最多可溶解碳酸氫鈉的質(zhì)量為9.6g,由于反應(yīng)生成的氯化銨的質(zhì)量為10.7g<37.2g,所以無氯化銨析出;反應(yīng)生成碳酸氫鈉的質(zhì)量為:16.8g 此時溶液中析出晶體的質(zhì)量為:16.8g-9.6g=7.2g去分析解答.
解答:解:(1)海魚魚肉中含有大量的蛋白質(zhì);故答案為:蛋白質(zhì);
(2)①實驗室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟是:溶解、過濾、蒸發(fā)和計算產(chǎn)率;故答案為:蒸發(fā);
②若要去除粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣,可以依次加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液;氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉,其化學方程式為:MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl;碳酸鈉可以和氯化鈣發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉,其化學方程式為:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl;由于加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液,說明氯化鎂和氯化鈣已完全反應(yīng),但由于加入的是過量的氫氧化鈉和碳酸鈉兩種溶液,剩余溶液中就有新的雜質(zhì)--氫氧化鈉和碳酸鈉,除去他們可加入過量的鹽酸,二者都和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,由于鹽酸具有揮發(fā)性,過量的鹽酸在蒸發(fā)結(jié)晶過程中除去.故答案為:CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl     除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉;
(3)①用氯化鈉和碳酸氫銨(NH4HCO3)可制備碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl),在這個反應(yīng)中,反應(yīng)物是氯化鈉和碳酸氫銨,生成物是碳酸氫鈉和氯化銨,所以其反應(yīng)的化學方程式為:NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl;故答案為:NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl;
②由化學方程式中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比可知:11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3恰好完全反應(yīng).如下:
             NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl
              79     58.5
             15.8g   11.7g 
            
79
58.5
=
15.8g
11.7g

設(shè)11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3恰好完全反應(yīng),生成氯化銨和碳酸氫鈉的質(zhì)量分別為x、y
              NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl
              79     58.5    84    53.5
             15.8g   11.7g   y       x
             
58.5
84
=
11.7g
y
     
58.5
53.5
=
11.7g
x

         解之得:X=10.7g     y=16.8g
由資料中可以看出:20℃時,氯化氨的溶解度為:37.2g;碳酸氫鈉的溶解度為9.6g;其含義是:20℃時,100g水中最多可溶解氯化銨的質(zhì)量為37.2g,最多可溶解碳酸氫鈉的質(zhì)量為9.6g,由于反應(yīng)生成的氯化銨的質(zhì)量為10.7g<37.2g,所以無氯化銨析出;反應(yīng)生成碳酸氫鈉的質(zhì)量為:16.8g 此時溶液中析出晶體的質(zhì)量為:16.8g-9.6g=7.2g;故答案為:7.2.
點評:用氯化鈉和碳酸氫銨(NH4HCO3)可制備碳酸氫鈉,利用了常溫下碳酸氫鈉和氯化銨的溶解度不同.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

下列是小遠同學在家里設(shè)計的“家庭小實驗”方案,其中可行的是( 。
A、用氯化鈉溶液浸泡樹葉,制作“葉脈書簽”
B、用淬火后的鋼針做成魚鉤
C、用銅絲和食醋制取氫氣
D、將牽;〒v爛后用酒精浸泡溶解花瓣種的色素

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科目:初中化學 來源: 題型:

酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的廣泛應(yīng)用,促進了人類文明的進步和社會的可持續(xù)發(fā)展.
(1)下列有關(guān)酸、堿、鹽的生產(chǎn)或應(yīng)用的說法不合理的是
 

A.將草木灰(含K2CO3)與氯化銨混合施用
B.純堿是一種化工原料,可以廣泛應(yīng)用于肥皂、石油等工業(yè)
C.用石灰乳與硫酸銅溶液混合配制防治植物病害的波爾多液
D.汽車或電動車的蓄電池中用到的硫酸溶液是由濃硫酸稀釋而成
(2)化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用.現(xiàn)有①硫酸鉀;②硝酸銨;③磷礦粉;④氯化鉀四種化肥,其中從溶解性可與其他化肥相區(qū)別的是
 
(填序號).

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鐵在生活和生產(chǎn)中用途非常廣泛,請回答問題:
(l)工業(yè)煉鐵的原料是赤鐵礦、焦炭和石灰石,其中石灰石的主要作用是什么?用化學方程式表示工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理.
(2)實驗室中可采用木炭還原氧化鐵的方法得到鐵,請簡述影響該反應(yīng)速率的具體因素有哪些?(任寫一點即可)

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科目:初中化學 來源: 題型:

蜂蜜是家庭生活中常見的一種營養(yǎng)品.下表是某品牌蜂蜜外包裝上標識的“營養(yǎng)成分表”
項    目每100克(g)營養(yǎng)素參考值%
能    量1500kJ18%
蛋 白 質(zhì)0g0%
脂    肪2.0g3%
碳水化合物72g24%
30mg2%
說明:表中所列“碳水化合物”主要指一些糖類物質(zhì).
(1)在六大基本營養(yǎng)素中,除水之外,上表中沒有列出的是
 

(2)表中的“鈉”是指鈉
 
(填“單質(zhì)”、“原子”或“元素”),
(3)服用蜂蜜可有效補充人體所需能量,其中提供能量的主要是
 

(4)麥芽糖(C12H22O11)是蜂蜜中的一種碳水化合物,它在一定條件下可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:C12H22O11+X═2C6H12O6 ,X的化學式為
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

氯化鈉是日常生活中的必需品,某氯化鈉樣品中除含氯化鈉外,還含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性雜質(zhì).以下是提純該樣品的操作流程圖.

請回答下列問題:
(1)操作X的名稱是
 

(2)Y溶液中溶質(zhì)的化學式是
 

(3)上述操作流程中共發(fā)生
 
個復分解反應(yīng).

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科目:初中化學 來源: 題型:

比較、分析、歸納是學習化學的有效方法.反應(yīng):
(1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
(2)Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag
(3)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
(4)Br2+2NaI=2NaBr+I2
通過比較、分析,可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應(yīng)有相似之處:均屬于四種反應(yīng)類型中的
 
反應(yīng).再分析這四個反應(yīng)前后各元素的化合價,我們還會發(fā)現(xiàn)一個相似之處:
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

觀察和實驗是學習科學的重要方式,下列實驗中觀察到的現(xiàn)象不正確的是( 。
A、白磷自燃產(chǎn)生大量的白煙
B、銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合后產(chǎn)生氨味
C、細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體
D、電解水時正極產(chǎn)生的氣體比負極產(chǎn)生的氣體多

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科目:初中化學 來源: 題型:

某學習小組對課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣.在老師的指導下,用自制的實驗裝置(主體部分如圖所示)進行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實驗.一段時間后,關(guān)閉電源,從K處導出一定量的溶液作為待測液進行如下探究.
老師提示:
I.電解飽和食鹽水的化學方程式:
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
Ⅱ.忽略其他可能發(fā)生的反應(yīng)對本實驗的影響.
探究活動一:檢驗待測液中含有氫氧化鈉
(1)同學們選用某種酸堿指示劑對待測液進行檢驗,請你將實驗報告填寫完整.
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
 
 
待測液中含有氫氧化鈉.
探究活動二:測定待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)
【實驗1】用酸堿中和法測定
甲組同學稱取一定質(zhì)量的待測液于燒杯中,加水稀釋,用帶有刻度的滴管逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,邊加邊振蕩,用pH計測定溶液的pH,所得數(shù)據(jù)如下:
加入稀鹽酸的體積/mL02.04.06.08.09.8
燒杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0
(2)寫出待測液中的氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式:
 

(3)利用氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時的實驗數(shù)據(jù)計算所稱取待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量時,應(yīng)選用稀鹽酸的體積為
 
mL.
【實驗2】用沉淀法測定
資料摘要:氫氧化鈉與氯化鎂在溶液中發(fā)生反應(yīng):2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl.
乙組同學按如圖所示的實驗步驟進行實驗:

(4)步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量,其目的是
 
.滴加一定量氯化鎂溶液后,判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作:靜置,
 
(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論).
(5)步驟③過濾出的沉淀物是
 

(6)利用沉淀物的質(zhì)量計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù),若缺少步驟④的操作,所測定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)將
 
(選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”).

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