Question

氯化鋇溶液32.33克恰好跟20克的硫酸溶液完全反應．過濾，得到濾液50克，求濾液中HCl的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)題目數(shù)據(jù)可知，過濾后得到濾液質(zhì)量＜反應前物質(zhì)之和，分析反應情況可知，減少的質(zhì)量為生成沉淀的質(zhì)量．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成沉淀的質(zhì)量=反應前物質(zhì)之和-過濾后得到濾液質(zhì)量．然后根據(jù)氯化鋇與硫酸反應的化學方程式和生成沉淀的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出生成HCl的質(zhì)量，然后根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%”計算即可．
解答：解：生成沉淀BaSO₄的質(zhì)量=（32.33克+20克）-50克=2.33克；
解：設生成HCl的質(zhì)量為x
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
            233     73
            2.33g   x
∴
∴x==0.73g；
濾液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=1.46%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量守恒定律綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．