Question

將X溶液滴入Y溶液中，在滴加過程中，Y溶液的pH值變化情況如圖所示．試推斷X的化學(xué)式為

NaOH

．

溶液	A	B	C	D
X	鹽酸	鹽酸	氫氧化鈉	氫氧化鈉
Y	水	氫氧化鈉	鹽酸	水

（1）表格中符合這種變化情況的是

C

（填寫編號(hào)）．
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
（3）在Y溶液中滴入石蕊試液，若不斷滴入X溶液，石蕊顏色的變化是

紅色逐漸變?yōu)樽仙�，再變�(yōu)樗{(lán)色

．
（4）寫出a點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：

NaOH、NaCl

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)pH值變化情況圖，分析溶液酸堿度變化的特點(diǎn)，與所提供物質(zhì)組進(jìn)行對(duì)比，判斷正確的組合；
（2）寫出上述組合的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）分析酸堿指示劑石蕊在變化過程中顏色變化．
（4）根據(jù)圖象，則寫出a點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式．

解答：解：（1）由pH值變化情況圖，隨X的加入溶液的酸堿度逐漸升高，由小于7到等于7再到大于7，說明滴加的溶液為堿性溶液，原溶液Y為酸性溶液；故選C；開始時(shí)Y溶液的pH＜7，一定是鹽酸，滴加X溶液時(shí)，混合溶液pH由小變大，直到pH＞7，只能是加pH＞7的溶液，即加NaOH溶液；
（2）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉和水；故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）在鹽酸中滴加石蕊，石蕊呈紅色，隨著氫氧化鈉的不斷加入，溶液酸性減小，呈中性時(shí)，石蕊呈紫色，待氫氧化鈉過量溶液呈堿性，石蕊呈藍(lán)色；故答案為：紅色逐漸變?yōu)樽仙�，再變�(yōu)樗{(lán)色．
（4）a點(diǎn)處溶液為堿性，則溶質(zhì)的化學(xué)式NaOH、NaCl．
故答案為：NaOH．（1）C．（2）NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（3）紅色逐漸變?yōu)樽仙�，再變�(yōu)樗{(lán)色．（4）NaOH、NaCl

點(diǎn)評(píng)：石蕊是一種常用的酸堿指示劑，遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，遇中性溶液不變色仍為紫色．