29、實驗室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取的氫氣，經(jīng)過凈化干燥后，還原氧化銅．
（1）根據(jù)所得到銅粉的質(zhì)量，可求得參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量，進而計算出應(yīng)消耗的鋅粒和稀硫酸的質(zhì)量．但實際耗用的鋅粒（不含雜質(zhì)）和稀硫酸的質(zhì)量都遠遠超過理論值．從實驗過程看，可能的原因有哪些？（至少答出三點原因） ①
氧化銅加熱前要先通氫氣，排去試管內(nèi)空氣
②
反應(yīng)后熱銅粉還需在氫氣中冷卻
③
部分氫氣通過裝有氧化銅的試管時，未與氧化銅反應(yīng)
（2）Cu
+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生反應(yīng)生成Cu
2+和Cu．Cu與強氧化性酸反應(yīng)可得到銅鹽溶液．現(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸，而沒有其他試劑．Cu
2O是一種紅色固體，如何用最簡便的實驗方法來檢驗經(jīng)氫氣還原CuO所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu
2O．
取紅色固體少量于試管中，向試管中滴加稀硫酸，充分振蕩，若發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樗{色，則說明樣品中混有Cu2O，若沒有發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樗{色，則說明樣品中沒有Cu2O
．
