29、實驗室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取的氫氣,經(jīng)過凈化干燥后,還原氧化銅.
(1)根據(jù)所得到銅粉的質(zhì)量,可求得參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量,進而計算出應(yīng)消耗的鋅粒和稀硫酸的質(zhì)量.但實際耗用的鋅粒(不含雜質(zhì))和稀硫酸的質(zhì)量都遠遠超過理論值.從實驗過程看,可能的原因有哪些?(至少答出三點原因) ①
氧化銅加熱前要先通氫氣,排去試管內(nèi)空氣
②
反應(yīng)后熱銅粉還需在氫氣中冷卻
③
部分氫氣通過裝有氧化銅的試管時,未與氧化銅反應(yīng)
(2)Cu
+在酸性溶液中不穩(wěn)定,可發(fā)生反應(yīng)生成Cu
2+和Cu.Cu與強氧化性酸反應(yīng)可得到銅鹽溶液.現(xiàn)有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸,而沒有其他試劑.Cu
2O是一種紅色固體,如何用最簡便的實驗方法來檢驗經(jīng)氫氣還原CuO所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有Cu
2O.
取紅色固體少量于試管中,向試管中滴加稀硫酸,充分振蕩,若發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樗{色,則說明樣品中混有Cu2O,若沒有發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樗{色,則說明樣品中沒有Cu2O
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