Question

（2006?豐臺(tái)區(qū)一模）已知碳酸鈉穩(wěn)定而碳酸氫鈉（NaHCO₃）不穩(wěn)定，受熱易分解（2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O）．現(xiàn)取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10g，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，剩余固體質(zhì)量為6.9g．下列說(shuō)法正確的是（ ）

• A．反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量為3.1g
• B．原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量為1.6g
• C．反應(yīng)后生成CO₂和H₂O的質(zhì)量比為11：9
• D．原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)“碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10g”當(dāng)加熱的時(shí)候只有碳酸氫鈉會(huì)分解生成二氧化碳，碳酸鈉不變；可以設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為X，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量
（10-X）g，而”剩余固體質(zhì)量為6.9g“即生成的碳酸鈉和混合物中的碳酸鈉的質(zhì)量為6.9g，則新生成的碳酸鈉的質(zhì)量可以表示為：6.9g-（10-X）g=（X-3.1）g，然后根據(jù)2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O化學(xué)方程式可以求出混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量、二氧化碳、水的質(zhì)量；進(jìn)而也可求出原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：
A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后生成的CO₂和H₂O質(zhì)量之和為3.1g；故錯(cuò)誤；
B、解：設(shè)原混合物中NaHCO₃的質(zhì)量為X，則生成的碳酸鈉的質(zhì)量為（X-3.1）g得：
     2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O  
       168         106   
        X        （X-3.1）g  
   =           X=8.4g
     故錯(cuò)誤；
C、根據(jù)B項(xiàng)方程式中關(guān)系可以求得CO₂質(zhì)量=2.2g，H₂O的質(zhì)量=0.9g；故錯(cuò)誤
D、原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=16%；故正確
故選：D
點(diǎn)評(píng)：本題是以選擇題的形式考查了混合物和化學(xué)方程式結(jié)合在一起對(duì)物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算，比較復(fù)雜，要求學(xué)生認(rèn)真審題，很容易誤選A，要注意有液體水的生成．