Question

【題目】為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取樣品12 g放入燒杯中，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)消耗稀鹽酸l00g（石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)）,反應(yīng)后測得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6 g。
（1）則上述反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為g。
（2）計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?（寫出計(jì)算過程）

Answer 1

【答案】
（1）4.4g
（2）解：設(shè)參加反應(yīng)鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
	73		44
	x		4.4g

X=7.3g

稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.3g／100g ×100% =7.3%

【解析】（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量=12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）設(shè)參加反應(yīng)鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
	73		44
	x		4.4g

X=7.3g

稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=7.3g／100g ×100% =7.3%
答：（1）生成的二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%；

【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．