用PH試紙測溶液的pH,若測前先將PH試紙用水濕潤,將測量結(jié)果按要求填空(填“相同”“偏小”或“偏大”)
(1)若待測液是氯化鈉溶液,其測量結(jié)果與實際的pH
不變
不變

(2)若待測液是鹽酸,其測量結(jié)果會比實際的pH
偏大
偏大

(3)若待測液是氫氧化鈉溶液,其側(cè)量結(jié)果會比實際的pH
偏小
偏小
分析:用pH試紙測定未知溶液的pH時,正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比來確定pH.不能用水濕潤pH試紙,否則稀釋了待測溶液,使溶液的酸堿性減弱,測定結(jié)果不準(zhǔn)確;接觸進(jìn)行分析解答.
解答:解:(1)氯化鈉溶液顯中性,測前先將PH試紙用水濕潤后,仍顯中性,pH不變.
(2)鹽酸顯酸性,測前先將PH試紙用水濕潤后,酸性變?nèi)酰琾H偏大.
(3)氫氧化鈉溶液顯堿性,測前先將PH試紙用水濕潤后,堿性變?nèi),pH偏。
故答案為:(1)不變;(2)偏大;(3)偏。
點評:本題難度不大,掌握pH試紙的使用方法、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?大興區(qū)一模)A~G為實驗室中未貼標(biāo)簽的7種溶液.已知7種溶液分別為:澄清的石灰水、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%的氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液.

(1)G為藍(lán)色,則G中溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)
CuSO4
CuSO4

(2)用pH試紙檢測其余溶液的pH,測得E的pH=7,E為
NaCl
NaCl
溶液.
(3)將A、B、C、D、F溶液兩兩混合,觀察到的現(xiàn)象記錄如圖3所示(圖中“-----”代表無明顯現(xiàn)象).圖中所發(fā)生的反應(yīng)共有
5
5
個.寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH

(4)取未鑒別出的兩種溶液各20g,分別加入燒杯中,再向燒杯中分別加入C溶液,加入C溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液總質(zhì)量關(guān)系如圖所示(已知P、Q兩點溶液呈中性).圖1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
HCl+KOH═KCl+H2O
HCl+KOH═KCl+H2O
;  圖2中R點所示溶液中溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)
NaCl、NaOH
NaCl、NaOH

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(7分)A-G為實驗室中未貼標(biāo)簽的7種溶液。已知7種溶液分別為:澄清的石灰水、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%的氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液。

(1)G為藍(lán)色,則G中溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)            。

(2)用pH試紙檢測其余溶液的pH,測得E的pH=7, E為       溶液。

(3)將A、B、C、D、F溶液兩兩混合,觀察到的現(xiàn)象記錄如下圖所示(圖中“-----”代表無明顯現(xiàn)象)。圖中所發(fā)生的反應(yīng)共有      個。寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程  式           。

(4)取未鑒別出的兩種溶液各20g,分別加入燒杯中,再向燒杯中分別加入C溶液,加入 C溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液總質(zhì)量關(guān)系如下圖所示(已知P、Q兩點溶液呈中性)。

圖1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為        ;  圖2中R點所示溶液中溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)          。

 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(7分)A-G為實驗室中未貼標(biāo)簽的7種溶液。已知7種溶液分別為:澄清的石灰水、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%的氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液。
(1)G為藍(lán)色,則G中溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)            。
(2)用pH試紙檢測其余溶液的pH,測得E的pH=7, E為       溶液。
(3)將A、B、C、D、F溶液兩兩混合,觀察到的現(xiàn)象記錄如下圖所示(圖中“-----”代表無明顯現(xiàn)象)。圖中所發(fā)生的反應(yīng)共有      個。寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程  式          。

(4)取未鑒別出的兩種溶液各20g,分別加入燒杯中,再向燒杯中分別加入C溶液,加入 C溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液總質(zhì)量關(guān)系如下圖所示(已知P、Q兩點溶液呈中性)。

圖1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為        ; 圖2中R點所示溶液中溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)          。

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科目:初中化學(xué) 來源:2012年北京市大興區(qū)第一次模擬考試化學(xué)試卷 (帶解析) 題型:推斷題

(7分)A-G為實驗室中未貼標(biāo)簽的7種溶液。已知7種溶液分別為:澄清的石灰水、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%的氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液。
(1)G為藍(lán)色,則G中溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)            。
(2)用pH試紙檢測其余溶液的pH,測得E的pH=7, E為       溶液。
(3)將A、B、C、D、F溶液兩兩混合,觀察到的現(xiàn)象記錄如下圖所示(圖中“-----”代表無明顯現(xiàn)象)。圖中所發(fā)生的反應(yīng)共有      個。寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程  式          

(4)取未鑒別出的兩種溶液各20g,分別加入燒杯中,再向燒杯中分別加入C溶液,加入 C溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液總質(zhì)量關(guān)系如下圖所示(已知P、Q兩點溶液呈中性)。

圖1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為        ; 圖2中R點所示溶液中溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)          。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

A~G為實驗室中未貼標(biāo)簽的7種溶液。已知7種溶液分別為:澄清的石灰水、

氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%的氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液。

 (1)G為藍(lán)色,則G中溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)             。

(2)用pH試紙檢測其余溶液的pH,測得E的pH=7, E為        溶液。

(3)將A、B、C、D、F溶液兩兩混合,觀察到的現(xiàn)象記錄如右圖

   所示(圖中“-----”代表無明顯現(xiàn)象)。

圖中所發(fā)生的反應(yīng)共有       個。寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程  

          

(4)取未鑒別出的兩種溶液各20g,分別加入燒杯中,再向燒杯中分別加入C溶液,加入 C溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液總質(zhì)量關(guān)系如下圖所示(已知P、Q兩點溶液呈中性)。

     

   

                  圖1                             圖2

       圖1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為         ;  圖2中R點所示溶液中溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)          

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