Question

（2010?和平區(qū)一模）把A、B、C、D四種物質放在密閉容器中，在一定條件下充分反應，并測得反應物和生成物在反應前后各物質的質量如下表所示： 物質 A B C D 反應前質量（g） 19.7 8.7 21.6 0.4 反應后質量（g） ？ 17.4 0 3.6 下列說法正確的是（　　）

A．物質C一定是化合物，物質D可能是單質

B．反應后密閉容器中A的質量為19.7g

C．反應過程中，物質B和物質D變化的質量比為87：36

D．若物質A與物質C的相對分子質量之比為194：216，則反應中A和C的物質的量之比為1：3

Answer 1

分析：根據(jù)質量守恒定律可知，B的質量增加，是生成物，增加的質量=17.4克-8.7克=8.7克；D的質量增加，是生成物，增加的質量=3.6克-0.4克=3.2克；C的質量減小，是反應物，減小的質量=21.6克-0=21.6克．總上分析，增加的質量=8.7克+3.2克=11.9克，減小的質量是21.6克，所以A的質量是增加的，是生成物，增加的質量=21.6克-11.9克=9.7克．因此反應物是C，生成物是A、B、D．

解答：解：根據(jù)質量守恒定律可知，B的質量增加，是生成物，增加的質量=17.4克-8.7克=8.7克；D的質量增加，是生成物，增加的質量=3.6克-0.4克=3.2克；C的質量減小，是反應物，減小的質量=21.6克-0=21.6克．總上分析，增加的質量=8.7克+3.2克=11.9克，減小的質量是21.6克，所以A的質量是增加的，是生成物，增加的質量=21.6克-11.9克=9.7克．因此反應物是C，生成物是A、B、D．
A、綜合分析，C→A+B+D，屬于分解反應，反應物C一定是化合物，生成物可能是單質，如高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故A正確．
B、綜合分析，A的質量是增加的，增加的質量是9.7克，所以最后A的質量=9.7克+19.7克=29.4克，故B錯誤．
C、綜合分析，B增加的質量是8.7克，D增加的質量是3.2克，所以物質B和物質D變化的質量比為8.7：3.2=87：32，故C錯誤．
D、綜合分析，A增加的質量是9.7克，C減小的質量是21.6克，因為A與C的相對分子質量之比為194：216，所以反應中A和C的物質的量之比為

9.7g

194

：

21.6g

216

=1：2故D錯誤．
故選A

點評：掌握質量守恒定律的內涵，化學反應前的各物質的質量之和等于反應后各物質的質量之和，注意：質量是指各物質的參加反應的質量．