Question

（2010?和平區(qū)一模）把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，并測得反應(yīng)物和生成物在反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示： 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量（g） 19.7 8.7 21.6 0.4 反應(yīng)后質(zhì)量（g） ？ 17.4 0 3.6 下列說法正確的是（　�。�

A．物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)

B．反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7g

C．反應(yīng)過程中，物質(zhì)B和物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87：36

D．若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量之比為194：216，則反應(yīng)中A和C的物質(zhì)的量之比為1：3

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，B的質(zhì)量增加，是生成物，增加的質(zhì)量=17.4克-8.7克=8.7克；D的質(zhì)量增加，是生成物，增加的質(zhì)量=3.6克-0.4克=3.2克；C的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，減小的質(zhì)量=21.6克-0=21.6克．總上分析，增加的質(zhì)量=8.7克+3.2克=11.9克，減小的質(zhì)量是21.6克，所以A的質(zhì)量是增加的，是生成物，增加的質(zhì)量=21.6克-11.9克=9.7克．因此反應(yīng)物是C，生成物是A、B、D．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，B的質(zhì)量增加，是生成物，增加的質(zhì)量=17.4克-8.7克=8.7克；D的質(zhì)量增加，是生成物，增加的質(zhì)量=3.6克-0.4克=3.2克；C的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，減小的質(zhì)量=21.6克-0=21.6克．總上分析，增加的質(zhì)量=8.7克+3.2克=11.9克，減小的質(zhì)量是21.6克，所以A的質(zhì)量是增加的，是生成物，增加的質(zhì)量=21.6克-11.9克=9.7克．因此反應(yīng)物是C，生成物是A、B、D．
A、綜合分析，C→A+B+D，屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)物C一定是化合物，生成物可能是單質(zhì)，如高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故A正確．
B、綜合分析，A的質(zhì)量是增加的，增加的質(zhì)量是9.7克，所以最后A的質(zhì)量=9.7克+19.7克=29.4克，故B錯(cuò)誤．
C、綜合分析，B增加的質(zhì)量是8.7克，D增加的質(zhì)量是3.2克，所以物質(zhì)B和物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為8.7：3.2=87：32，故C錯(cuò)誤．
D、綜合分析，A增加的質(zhì)量是9.7克，C減小的質(zhì)量是21.6克，因?yàn)锳與C的相對分子質(zhì)量之比為194：216，所以反應(yīng)中A和C的物質(zhì)的量之比為

9.7g

194

：

21.6g

216

=1：2故D錯(cuò)誤．
故選A

點(diǎn)評：掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵，化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量之和，注意：質(zhì)量是指各物質(zhì)的參加反應(yīng)的質(zhì)量．