（2012?黃浦區(qū)三模）為測定部分變質(zhì)的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品5.3克，加入10%的氯化鋇溶液，至沉淀不再產(chǎn)生，洗滌、烘干、稱量后得到沉淀0.01mol．求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
分析：根據(jù)碳酸鋇沉淀的物質(zhì)的量和碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式，可求得碳酸鈉的物質(zhì)的量；進(jìn)一步可求得樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
解答：解：設(shè)樣品中碳酸鈉的物質(zhì)的量為x
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
1              1
x             0.01mol
1
x
=
1
0.01mol

x=0.01mol
樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
5.3g-0.01mol×106g/mol
5.3g
×100%═80%
答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
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甲
甲
（填編號）；

（2）濾液中加入過量A物質(zhì)的目的是
置換出銅
置換出銅
；
（3）固體M中加入B物質(zhì)后，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
；
（4）如何確定加入的B物質(zhì)已經(jīng)過量？
加入稀硫酸到?jīng)]有氣泡放出
加入稀硫酸到?jīng)]有氣泡放出
．

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