(2012?門頭溝區(qū)二模)金屬在日常生活中隨處可見,研究金屬的性質可以更好地利用金屬.
(1)某興趣小組的同學學習了金屬的性質后,在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究:
①將金屬R投入稀鹽酸中,金屬表面有氣泡冒出.則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的
前面
前面
(選填“前面”或“后面”).
②將金屬R投入到FeSO
4溶液中,金屬R表面有黑色物質析出.根據上述信息,判斷金屬Fe、R、Cu活動性由強到弱的順序是
R>Fe>Cu
R>Fe>Cu
.
(2)工業(yè)生產中常用10%的稀鹽酸來除鐵制品表面的鐵銹,寫出鹽酸除鐵銹反應的化學方程式
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
;
(3)將一定量鐵粉加入到硫酸鋅、硫酸銅的混合液中,充分反應后過濾.濾液中的溶質一定有
FeSO4、ZnSO4
FeSO4、ZnSO4
.
(4)取一定量鎂、鋅、鐵三種金屬,分別加入溶質質量分數(shù)相等的稀鹽酸,充分反應后,生成氫氣的質量相等.下列做法與此結果相符的是
BD
BD
(填序號).
A.相同質量的三種金屬與足量的稀鹽酸反應
B.2.4g鎂、6.5g鋅、5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應
C.向足量的鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質量比為2:3:2
D.足量的三種金屬與等量的稀鹽酸反應.