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把7 g鐵片放入50 g某硫酸中，恰好完全反應．

求：（1）原硫酸的質量分數是多少？

（2）反應后所得溶液的質量分數是多少？

 

答案：
解析：

答案：解：設參加反應的硫酸質量為x，生成FeSO4的質量為y，氫氣質量為z．

    Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

56   98       152   2

7 g   x        y     z

    x=12.25 g

    y=19 g

     z=0.25 g

（1）原硫酸溶液的質量分數為：×100%=24.5%

（2）反應后溶質的質量分數為：×100%=33.5%

答：稀硫酸中溶質的質量分數為24.5%，反應后所得溶液的溶質的質量分數為33.5%．

 


提示：


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