Question

14．（1）已知：水的密度為1.0g/mL．實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉2.5g，需要量取水47.5mL．
（2）配制的操作示意圖如下，該實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)镃BDEA （填字母序號(hào)）．

（3）經(jīng)檢測(cè)，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因可能是①②③（填序號(hào)）．
①氯化鈉固體不純                    ②稱量時(shí)，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片
③量取水時(shí)，仰視讀數(shù)               ④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出
（4）現(xiàn)要配制120kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽25 kg；
（5）用60kg 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，可稀釋成12%的食鹽溶液100 kg．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)已有的溶液配制的知識(shí)進(jìn)行分析解答，溶劑的質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量；
（2）根據(jù)溶液配制的步驟解答；
（3）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小可能是溶質(zhì)減小或是溶劑增多的緣故，據(jù)此解答；
（4）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（5）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉的質(zhì)量=50g×5%=2.5g；水的質(zhì)量為：50g-2.5g=47.5g，故水的體積為：$\frac{47.5g}{1.0g/mL}$=47.5mL，故填：47.5mL；
（2）配制溶液時(shí)，首先從試劑瓶?jī)?nèi)取食鹽固體，然后放在天平上稱量，再放進(jìn)燒杯中，然后將量取好的水倒入燒杯中，最后用玻璃棒攪拌溶解，故填：CBDEA；
（3）①氯化鈉固體不純，導(dǎo)致食鹽的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變�。�
 ②稱量時(shí)，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片，則藥品端食鹽的質(zhì)量加上紙片的質(zhì)量等于砝碼端的質(zhì)量，食鹽的質(zhì)量變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小；
③量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，導(dǎo)致水多，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小；
④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出，不影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
故填：①②③．
（4）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制120kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液，需要取用固體食鹽的質(zhì)量為120kg×20%=24kg．
（5）設(shè)稀釋成12%的食鹽溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則60kg×20%=x×12%    x=100kg．
答案：
（1）2.5；47.5mL；
（2）CBDEA；
（3）①②③；
（4）24；
（5）100．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是溶液的配制，完成此題，可以依據(jù)已有的溶液配制的步驟以及導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變的因素進(jìn)行．