Question

【題目】為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止．反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如圖所示．試計算：

①樣品中銅的質量分數；
②反應所消耗的硫酸溶液質量；
③反應后所得溶液質量．

Answer 1

【答案】解：由圖象可知反應完全后生成的氫氣質量是0.1g
設樣品中鋅的質量為x；消耗硫酸溶液的質量為y；
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 　　　 2
x y×9.8% 0.10g

x=3.25g， y=50g；
①樣品中銅的質量分數= ×100%=67.5%；
②反應所消耗的硫酸溶液質量為y=50g；
③所得溶液的質量為：3.25g+50g﹣0.1g=53.15g．
【解析】本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較大．計算所得溶液質量時，要注意：①不能把銅的質量計算在所得溶液中；②不能把生成氫氣的質量計算在所得溶液中．