Question

某同學根據土法制燒堿的原理，在100mL水中徐徐加入一定量的純堿和熟石灰，充分攪拌后過濾．
①該同學對濾液中溶質的組成作出了兩種合理的假設．
假設①：溶質為NaOH
假設②：溶質為NaOH、Ca（OH）₂
請你再補充一種合理的假設．
假設③：溶質為______．
②如果假設③成立，請你根據下表要求，設計一個實驗方案進行驗證．

實驗步驟及操作方法	實驗現象	結     論
______	______	假設③成立

③比較三種假設，能說明該同學作出假設①的理由是______．

Answer 1

【答案】分析：碳酸鈉和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉是生成物，所以肯定有氫氧化鈉．如果恰好完全反應，則濾液中的溶質是氫氧化鈉；如果碳酸鈉剩余，則濾液中溶質是氫氧化鈉和碳酸鈉；如果氫氧化鈣剩余，則濾液中溶質是氫氧化鈉和氫氧化鈣．檢驗物質的組成實際上就是檢驗剩余物質．
解答：解：假設3：碳酸鈉和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉是生成物，所以肯定有氫氧化鈉．如果恰好完全反應，則濾液中的溶質是氫氧化鈉；如果碳酸鈉剩余，則濾液中溶質是氫氧化鈉和碳酸鈉；如果氫氧化鈣剩余，則濾液中溶質是氫氧化鈉和氫氧化鈣．故答案為：NaOH、Na₂CO₃．
②如果假設③成立，濾液中的溶質是氫氧化鈉和碳酸鈉；氫氧化鈉是生成物，因此氫氧化鈉不用檢驗，只需檢驗碳酸鈉．碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水和二氧化碳氣體，所以如果有碳酸鈉，就可以看到氣泡冒出．故答案為：

實驗步驟及操作方法	實驗現象	實驗結論
向少量濾液中滴入稀鹽酸	有氣泡產生	假設③成立

③碳酸鈉和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，如果濾液中只有氫氧化鈉，說明反應物沒有剩余，即反應物恰好完全反應，故答案為：Na₂CO₃與Ca（OH）₂恰好完全反應．
點評：掌握判斷物質組成的方法，以及怎樣檢驗某種物質的存在；檢驗物質的一般要求是操作簡單、現象明顯（氣體、沉淀）．