Question

（2011?道外區(qū)一模）小明加熱KClO₃ 和MnO₂ 的混合物制取O₂，收集到所需的O₂后試管內剩余固體24.6g，由小霞繼續(xù)加熱，充分反應后小霞收集O₂4.8g，小霞將反應后的殘渣投人85.1g水中，充分攪拌使可以溶解的物質充分溶解后過濾回收了4.9gMn0₂，試回答：
（1）寫出上述化學反應的化學方程式
（2）列出小霞制取氧氣求解參加反應的氯酸鉀質量（x）的比例式
（3）小明制得O₂g；
（4）小霞回收Mn0₂后的濾液中溶質質量分數(shù)為．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)充分攪拌使可以溶解的物質充分溶解后過濾回收了4.9gMn0₂，可知二氧化錳的質量始終是4.9g，根據(jù)化學方程式計算出小明制得氧氣的質量，利用反應方程式計算小霞收集氧氣時同時生成的氯化鉀的質量，然后根據(jù)習題要求解答．
解答：解：（1）氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，故答案為：2KClO₃ 2KCl+3O₂↑；
（2）設小霞制取氧氣時參加反應的氯酸鉀的質量為x．
2KClO₃ 2KCl+3O₂↑
 245             96
  x              4.8g
，解得x=12.25g
故答案為：；
（3）設小明制得的氧氣的質量為y，
2KClO₃ 2KCl+3O₂↑
            149     96
（24.6-4.9-12.25）g   y

解得y=4.8g，故答案為：4.8g；
（4）設充分反應后氯化鉀的質量為zg，則

解得z=14.9g，
濾液中溶質質量分數(shù)為×100%=14.9%，
故答案為：14.9%．
點評：本題難度稍大，主要考查利用化學方程式的計算、溶質質量分數(shù)的計算等，學生應注意二氧化錳的質量可以直接得到，關鍵是分清小明和小霞制取氧氣時代入計算的物質的質量．