Question

11．實(shí)驗(yàn)室有標(biāo)簽?zāi)：�的燒堿溶液，小軍測(cè)量其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的操作如下：
①取一潔凈的錐形瓶稱量，其質(zhì)量為25.5g，往其中注入一定量的上述燒堿溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又稱量錐形瓶，質(zhì)量為37.5g；
②取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述錐形瓶中，邊滴邊振蕩，當(dāng)觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時(shí)，停止滴夜，再次稱量錐形瓶，質(zhì)量為57.5g．清解答下列問題：
（1）所取燒堿溶液的質(zhì)量=12g．（注：滴入酚酞的質(zhì)量忽略不計(jì)）
（2）反應(yīng)所消耗的稀硫酸的質(zhì)量=20g．
（3）通過計(jì)算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（列出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算氫氧化鈉溶液和稀硫酸的質(zhì)量；
氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）所取燒堿溶液的質(zhì)量為：37.5g-25.5g=12g．
故填：12；
（2）反應(yīng)所消耗的稀硫酸的質(zhì)量為：57.5g-37.5g=20g．
故填：20；
（3）解：設(shè)燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，
  80   98
  x  20g×24.5%
$\frac{80}{x}$=$\frac{98}{20g×24.5%}$，
x=4g，
該瓶燒堿溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4g}{12g}$×100%=33.3%，
答：該瓶燒堿溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．