Question

實驗室制取氧氣時，某同學(xué)取質(zhì)量為x的高錳酸鉀加熱（2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，KMnO₄、K₂MnO₄、MnO₂ 通常為固體），記錄產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示，請回答下列問題：
（1）t₀-t₁時段固體質(zhì)量都不變的原因

 

，t₄-t₅時段固體質(zhì)量都不變的原因

 

（2）請根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算高錳酸鉀的質(zhì)量x為

 

g（精確到0.1，不寫出計算過程）
（3）請在圖2坐標中，畫出固體中錳元素質(zhì)量在t₀-t₅時段變化示意圖．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計算高錳酸鉀的質(zhì)量；反應(yīng)前后錳元素的質(zhì)量不變．

解答：解：（1）根據(jù)圖中信息可知：t₀-t₁固體質(zhì)量不變，是因為反應(yīng)還未進行；t₄-t₅時固體質(zhì)量不變，是因為反應(yīng)進行完全．
（2）實驗過程中，產(chǎn)生的氧氣總量為3.2g．
設(shè)高錳酸鉀的質(zhì)量為x，
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
316                 32
 x                  3.2g

316

x

=

32

3.2g

，
x=31.6g，
答：高錳酸鉀的質(zhì)量為31.6g．
（3）反應(yīng)前后固體中錳元素質(zhì)量不變，31.6g高錳酸鉀中錳元素質(zhì)量為：31.6g×

55

316

×100%=5.5g，
固體中錳元素質(zhì)量在t₀-t₅時段變化如下圖所示：

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性