12．“8•12”天津港危險品倉庫發(fā)生爆炸后，現(xiàn)場專業(yè)消防救援正全力處置氰化鈉，防止有毒品泄漏．下列有關氰化鈉（NaCN）的說法中正確的是B．
A、NaCN中碳元素的化合價為+4  
B、NaCN中C和N元素的質量比是12：14
C、NaCN由三種原子組成  
D、NaCN是由鈉、碳、氮三種元素組成的．

分析 A．根據(jù)化合物中元素化合價的計算方法來分析；
B．根據(jù)化合物中元素的質量比來分析；
C．根據(jù)物質的組成來分析；
D．可以從物質的組成來分析．

解答 解：A．NaCN中鈉元素化合價+1價，氮元素化合價-3價，則化合價代數(shù)和為0計算，（+1）+x+（-3）=0，x=+2，故錯誤；
B．NaCN中C和N元素的質量比是12：14，故正確；
C．NaCN是由鈉、碳、氮三種元素組成的，故錯誤；
D．由化學式可知，NaCN是由鈉、碳、氮三種元素組成的．
故答案為：B；D選項可以為：NaCN是由鈉、碳、氮三種元素組成的．

點評 本題考查了化合物性質分析，注意題干信息的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．“綠葉在光下制造淀粉”的實驗中，葉片經(jīng)酒精脫色并滴加碘液后，遮光和不遮光的部分顯示的顏色分別是（　�。�
A．黃白色 黃白色B．黃白色 藍色C．藍色 藍色D．藍色 黃白色

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．不銹鋼材料中含有的金屬鉻（Cr）能提高鋼的抗氧化性和耐腐蝕性．為了解金屬鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系，小娟與小濤進行了如下探究活動．
【猜想和假設】根據(jù)所學知識，猜想三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關系：
猜想一：Cr  Al   Cu     猜想二：Al    Cr   Cu    猜想三：Al、Cu、Cr
【實驗和探究】
（1）小娟的實驗：取大小相同的鋁、鉻、銅三種金屬片（用砂紙打磨光亮）
實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋與結論
分別取三支試管，向其中入
等質量、等濃度的稀硫酸然
后將鋁、鉻、銅三種金屬分
別插入三支試管中．		鋁片表面產生的氣泡較快；
鉻片表面產生氣泡較緩慢，
溶液變藍色；
銅片無明顯現(xiàn)象．		猜想二成立．
鉻與稀硫酸反應生成藍色的
硫酸亞鉻（CrSO4）溶液，該反應的化學方程式為Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑．
（2）小濤的實驗：
小濤只選用了三種藥品進行實驗，也得出了三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關系．則他選用的三種藥品可能是Al、CrSO4溶液、Cu．
【總結與歸納】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有：①通過金屬與酸反應比較產生氣泡的快慢；②通過金屬與鹽溶液反應比較金屬性強弱．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，既可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空氣中發(fā)生反應Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，易分解生成HCl和一種常見的單質氣體．HClO具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色．
【漂白粉制取的研究】
有人提出可以利用海水（含NaCl）和石灰石為原料制取漂白粉，該方法流程如下：

（1）HClO在常溫下分解，反應為2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段時間后，溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）．
（2）⑤中的反應是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2X，X的化學式為H2O，其中Ca（ClO）2中氯元素的化合價為+1．
（3）實際工業(yè)生產中，反應⑤的反應物Ca（OH）2最好用石灰乳，（填“飽和石灰水”或“石灰乳”）并不斷攪拌．
【定性研究】
有一包長時間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質，某同學設計了下列探究實驗．
【提出問題】長時間放置的漂白粉是否變質？
【猜    想】
猜想1：該漂白粉未變質，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：該漂白粉部分變質，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：該漂白粉全部變質，固體成分為CaCl2、CaCO3．
【實驗探究】
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
取少量樣品于試管中，滴加足量的稀鹽酸．有氣體產生，氣體使石灰水變渾濁．
猜想2成立
在上述反應后的試管中加少量品紅溶液．紅色變淺或消失．
【定量研究】
已知漂白粉有效成分能與濃鹽酸發(fā)生如下反應Ca（ClO）2+4HCl═CaCl2+2Cl2↑+2H2O，某同學通過查閱資料，設計一個最簡單的實驗，測定漂白粉有效成分的質量分數(shù)．
【資料】Cl2能溶于水，但在飽和食鹽水中的溶解性非常�。畬嶒灄l件下Cl2的密度為3.17g/L．氯化氫氣體易溶于水．
【實驗探究】
（4）甲同學準確稱取0.5g漂白粉樣品，檢查裝置氣密性后裝入圖A中，進行實驗．實驗結束后，量筒內收集到89.6mL食鹽水．據(jù)此計算，此樣品中有效成分的質量分數(shù)．（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

（5）在讀取量筒的刻度數(shù)時，應注意①視線與凹液面最低點應齊平；②裝置內氣體應恢復至室溫；③B、C兩儀器內的液面應齊平．
（6）實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)，此裝置存在著明顯的不足：ABC（填序號）
A沒有考慮到鹽酸占據(jù)的體積對測定結果的影響．
B沒有考慮到殘留在導管中的液體和導管本身的體積對測定結果的影響．
C沒有考慮到氯氣中可能混有的二氧化碳氣體對測定結果的影響
D沒有考慮到氯氣中可能混有的氯化氫氣體對實驗結果的影響．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（　　）
A．打開盛有濃鹽酸的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白煙
B．銅絲浸入硝酸銀溶液中，溶液由藍色變無色
C．二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液由紅色變紫色
D．硝酸銀溶液中加入稀鹽酸，產生白色沉淀

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質含有氫分子的是（　�。�
A．H2OB．H2C．H2CO3D．H2SO4

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO2反應而變質．某同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3．
則CaO與水反應的反應方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2．
（2）【實驗】如圖所示：

（3）a．若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不會放熱，則由操作②現(xiàn)象判斷：猜想Ⅱ不成立（填：“成立”或“不成立”）．
b．操作④發(fā)生化學反應的方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；由操作⑤⑥的現(xiàn)象判斷：濾液中含有Na2CO3（寫化學式）；由此判斷猜想Ⅰ不成立（填：“成立”或“不成立”）．
c．綜合a和b的結論，判斷該樣品變質情況為部分變質．
（4）【反思】有同學認為，不進行操作④，也可判斷濾渣一定為CaCO3，你認為該同學的看法是錯誤（填“正確”或“錯誤”）的，理由是氫氧化鈣微溶于水．由上述實驗說明，實驗室中“堿石灰”應密封保存．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．根據(jù)所學化學知識填空：
（1）泡茶時能聞到茶香的原因是分子在不斷運動．
（2）如圖是電解水的實驗裝置．通電一段時間后，兩試管上方聚集了一定量的氣體，試管1中的氣體為H2（或氫氣），電解水的化學反應方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）生活中常用洗滌劑洗去衣物上的油污，原因是洗滌劑具有乳化功能；
喝了汽水會打嗝，原因是氣體的溶解度隨溫度的升高而減�。�
（4）有些胃藥中含有氫氧化鋁，它在人的胃內起什么作用？（用化學方程式
表示）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，該反應的基本類型是復分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．小麗在探究堿的化學性質時，將稀鹽酸滴入到氫氧化鈉溶液中，意外地看到有氣泡產生，她認為氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質了．用化學方程式表示氫氧化鈉溶液變質的原因：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【提出問題】變質后的氫氧化鈉溶液中的溶質是什么？
【猜想假設】小麗對變質后的氫氧化鈉溶液中的溶質成分做出了兩種猜想：
猜想一：Na2CO3；
猜想二：NaOH和Na2CO3．
【實驗設計】為驗證上述猜想哪個正確，小麗設計了如下方案：取少量氫氧化鈉溶液樣品于試管中，滴加幾滴無色酚酞溶液，觀察溶液顏色變化．
小紅認為小麗的實驗方案不合理，理由是：氫氧化鈉和碳酸鈉的水溶液都呈堿性，都能使無色酚酞溶液變紅
【實驗與結論】小紅另外設計并完成了實驗，請你幫她填寫下面的實驗報告：
實驗步驟實驗現(xiàn)象結論
步驟1：取少量氫氧化鈉溶液樣品于試管中，向其中滴加過量的CaCl2溶液有白色沉淀生成猜想一正確
步驟2：將步驟1試管中的混合物過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液無明顯現(xiàn)象（或溶液不變紅）

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同步練習冊答案