Question

【題目】為確定木炭還原氧化銅后的固體成份，請你完成以下探究。

【對固體猜想】

猜想I：全部是金屬銅；

猜想Ⅱ：除銅外，還含有氧化銅；

猜想Ⅲ：除銅外，還含有木炭；

猜想Ⅳ：除銅外，還含有氧化銅、 。

【進行實驗】實驗流程及現(xiàn)象見下圖：

【問題與討論】

（1）步驟②包括溶解、 兩步操作，它們共同用到的玻璃儀器是燒杯、 。

（2）能推出固體樣品中含有木炭的理由是 。

（3）步驟④發(fā)生反應的化學方程式為 。

（4）結(jié)合（2）的推斷，若要證明猜想IV成立，滿足的條件是 。

Answer 1

【答案】猜想IV:木炭 （1）過濾 玻璃棒（2）氣體C能使澄清石灰水變渾濁，則C是CO2，推出固體B中就含有C。（3）CuO+ H2SO4===CuSO4+ H2O （4）溶液A顯藍色

【解析】

試題分析：【對固體猜想】通過前三個猜想可知其中一定含有銅，關鍵是看是否含有木炭、氧化銅，所以也有可能木炭和氧化銅都存在；

【問題和討論】（1）固體粉末最后變成固體與液體分離，所以要先將粉末溶解，進行過濾將不溶于液體的固體與液體分離開；溶解時用到的儀器是燒杯、玻璃棒；過濾時用到鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒；所以共同的玻璃儀器是燒杯和玻璃棒；

（2）氣體通入澄清石灰水中變渾濁，說明該氣體是二氧化碳；推出固體B中就含有C。

（3）由于黑色固體與硫酸反應生成藍色溶液，說明黑色固體中含有銅元素，又因為銅與硫酸不反應，所以黑色固體是氧化銅；氧化銅與硫酸反應的反應物是氧化銅和硫酸，生成物時硫酸銅和水即CuO+ H2SO4===CuSO4+ H2O

（4）由于粉末與硫酸反應生成溶液A，但由于銅與硫酸不反應，所以說明粉末中一定含有氧化銅，由于通過后面的推斷已經(jīng)知道其中一定含有木炭了，所以再含有氧化銅時，猜想4就正確了；如果A溶液是無色，說明不存在氧化銅，但還存在木炭，故條件為溶液A顯藍色