Question

5．每當電閃雷鳴之時，空氣中發(fā)生的一種反應(yīng)為N₂+O₂═2NO．已知32克氧氣和足量的氮氣化合成一氧化氮時要吸收150千焦的能量，假設(shè)某次閃電的能量為1.50×10⁷千焦，其中有$\frac{1}{1000}$的能量用于這一反應(yīng)，求：
（1）NO是一種無色無味、有毒、難溶于水的氣體，密度接近空氣的密度，如要收集NO應(yīng)選用如圖中C裝置收集．
（2）NO常溫下易與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；二氧化氮經(jīng)過一系列的變化在土壤中生成能促進植物生長的硝酸鹽，相當于為植物生長提供了氮肥（填“氮”或“磷”或“鉀”）．
（3）此次閃電所產(chǎn)生的NO的質(zhì)量是多少千克？
（4）此次閃電的生成物相當于6千克尿素[CO（NH₂）₂]的含氮量？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)一氧化氮的性質(zhì)進行分析；
（2）根據(jù)化學(xué)肥料的分類來分析；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式計算出32g氧氣和足量的氮氣反應(yīng)生成NO的質(zhì)量，然后根據(jù)“1.50×107KJ×$\frac{1}{1000}$÷150KJ”計算出此次閃電用于這一反應(yīng)的能量是32g氧氣和足量的氮氣化合成一氧化氮時要吸收的能量的倍數(shù)，再乘以32g氧氣和足量的氮氣反應(yīng)生成NO的質(zhì)量即可；
（4）根據(jù)化學(xué)式計算可知，此次閃電的生成物NO與尿素的含氮量相等，據(jù)此列出比例式，就可計算出尿素的質(zhì)量．

解答 解：（1）NO是一種無色無味、有毒、難溶于水的氣體，密度接近空氣的密度，故收集時只能用排水法進行；故填：C；
（2）硝酸鹽中含有氮元素，屬于氮肥，故填：氮；
（3）設(shè)32g氧氣和足量的氮氣反應(yīng)生成NO的質(zhì)量為x，
N₂+O₂$\frac{\underline{\;雷電\;}}{\;}$2NO  
   32     60
   32g    x
$\frac{32}{60}=\frac{32g}{x}$
解之得：x=60g；
此次閃電所產(chǎn)生的NO的質(zhì)量為：1.50×10⁷KJ×$\frac{1}{1000}$÷150KJ×60g=5000g=6kg；
答：此次閃電所產(chǎn)生的NO的質(zhì)量是6千克；
（4）設(shè)此次閃電的生成物相當于尿素的質(zhì)量為y，
2NO----------CO（NH₂）₂；    
60             60
6Kg            y
$\frac{60}{60}=\frac{6kg}{y}$
y=6kg
故填：6．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算的能力．學(xué)生需認真分析題意，找出相關(guān)聯(lián)的數(shù)據(jù)，細心計算，才能正確解答．