Question

某興趣小組為了測定雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）中CaCO₃的含量，取14g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，再加入66g的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雞蛋殼中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），測得燒杯中反應(yīng)的剩余物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略水分的蒸發(fā)）。

求：（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為多少？（2）該雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量？（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

Answer 1

解： （1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量：80g-75.6g=4.4g
         （2）設(shè)雞蛋殼中含CaCO₃的質(zhì)量為X；反應(yīng)生成CaCl₂的質(zhì)量為Y。
                  CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
                    100                 111             44
                      X                   Y              4.4g
                  100/X=44/4.4g      X=10g 
                  111/Y=44/4.4g      Y=11.1g
         （3）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量：10g+66g-4.4g=71.6g 
                  所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：11.1g/71.6g×100%=15.5%
答：產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為4.4g；該雞蛋殼中CaCO₃的質(zhì)量為10g；所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)15.5%。