Question

某同學欲探究赤鐵礦粉（主要成分Fe₂O₃，雜質(zhì)不反應）中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)，他利用了如下的裝置：

（1）寫出A中發(fā)生的化學反應方程式________．
（2）該裝置的連接順序為________，B裝置中可能發(fā)生的化學反應方程式是________．
（3）實驗前，測出赤鐵礦粉的質(zhì)量為a g； 實驗完畢后，測得C裝置的質(zhì)量增加了w g，則該赤鐵礦粉中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為________．
（4）繼續(xù)探究：若測得A裝置中固體質(zhì)量減少了n g，則（w-n）g是________的質(zhì)量．

Answer 1

解：（1）氧化鐵和一氧化碳反應的化學方程式為：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂．
（2）A中反應生成的二氧化碳能夠被氫氧化鈉溶液吸收，B是為了檢驗生成的二氧化碳是否被氫氧化鈉溶液完全吸收．故填：A、C、B．
如果二氧化碳進入B中，二氧化碳能和氫氧化鈣反應，反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）解設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為X，
3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂，
160 132
X wg

X=
則該赤鐵礦粉中Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)為：×100%．故填：×100%．
（4）若測得A裝置中固體質(zhì)量減少了n g，則（w-n）g是參加反應的一氧化碳的質(zhì)量．故填：一氧化碳．
分析：（1）氧化鐵和一氧化碳反應能生成鐵和二氧化碳；
（2）B是為了檢驗生成的二氧化碳是否被氫氧化鈉溶液完全吸收；
（3）根據(jù)有關(guān)方面的數(shù)據(jù)可以求出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；
（4）根據(jù)相關(guān)方面的數(shù)據(jù)可以判斷具體的物質(zhì)．
點評：本題主要考查計算和化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質(zhì)量守恒定律．