FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反應(yīng)后Mg粉無剩余，對過濾后的濾液中所含陽離子的分析正確的是

A．一定只有Mg2+

B．一定無Cu2+

C．若有Cu2+，則一定有Fe2+

D．若無Cu2+，則一定有Mg2+，可能有Fe2+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

26、某化學(xué)興趣小組同學(xué)在實驗室里收集了一些溶質(zhì)為FeSO4和CuSO4的廢液，想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵溶液，設(shè)計了如下方案：

（1）步驟Ⅰ中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
．
（2）步驟Ⅱ中所加試劑Y的名稱為
稀硫酸
．
（3）步驟Ⅰ和Ⅱ中都有過濾操作，所需要的玻璃儀器有
玻璃棒
、
漏斗
和
燒杯
．
（4）步驟Ⅱ中經(jīng)過過濾、洗滌、干燥可以得到純凈的金屬銅，洗滌時檢驗金屬銅是否已洗凈的方法是
取最后洗滌液少量，滴加適量氯化鋇溶液（或硝酸鋇溶液、氫氧化鋇溶液），若無沉淀產(chǎn)生，則證明金屬銅已洗凈
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

13、向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些鋅粉，充分反應(yīng)后濾出不溶物．向濾出的不溶物中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生．對該不溶物成分的下列判斷中正確的是（　�。�
①一定含有Zn  ②一定含有Fe  ③一定含有Cu  ④可能含有Zn  ⑤可能含有Fe⑥可能含有Cu．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生．則濾液中一定不含有的溶質(zhì)是
CuSO4
CuSO4
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組同學(xué)在實驗室里收集了一些溶質(zhì)為FeSO4和CuSO4的廢液，想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵溶液，設(shè)計了如下方案：

（1）步驟Ⅰ中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
．
（2）步驟Ⅱ中所加試劑Y的名稱為
稀硫酸
稀硫酸
．
（3）加入過量X的目的是
使CuSO4完全轉(zhuǎn)化為FeSO4
使CuSO4完全轉(zhuǎn)化為FeSO4
．
（4）步驟Ⅰ和Ⅱ中都有過濾操作，所需要的玻璃儀器有
漏斗
漏斗
、
燒杯
燒杯
和
玻璃棒
玻璃棒
．
（5）步驟Ⅱ中經(jīng)過過濾、洗滌、干燥可以得到純凈的金屬銅，洗滌時檢驗金屬銅是否已洗凈的方法是
取最后洗滌液少量，滴加適量氯化鋇溶液（或硝酸鋇溶液、氫氧化鋇溶液），若無沉淀產(chǎn)生，則證明金屬銅已洗凈
取最后洗滌液少量，滴加適量氯化鋇溶液（或硝酸鋇溶液、氫氧化鋇溶液），若無沉淀產(chǎn)生，則證明金屬銅已洗凈
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為探究Cu、Al、Fe三種金屬的活動性順序，有甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了如下方案：
（1）甲同學(xué)將形狀大小相同的三種金屬分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中．根據(jù)銅加入鹽酸中無變化，鋁與鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈的現(xiàn)象，判斷出金屬活動性順序
Al＞Fe＞Cu
Al＞Fe＞Cu
；
（2）乙同學(xué)只用一支試管，只取一次稀鹽酸也能證明三種金屬的活動性順序，他在鹽酸中插入金屬的順序是Fe、
Cu、Al
Cu、Al
：
（3）丙同學(xué)只調(diào)整了乙同學(xué)插入稀鹽酸中金屬的順序，也能得到正確結(jié)論．丙同學(xué)調(diào)整金屬的順序為
Cu、Fe、Al
Cu、Fe、Al
；
（4）在FeSO4和CuSO4的混合溶液中，加入一定量的鋁粉充分反應(yīng)，過濾后得到濾渣．向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．則濾液中一定含有的金屬陽離子是
Al3+、Fe2+
Al3+、Fe2+
 （寫離子符號）．

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