Question

某金屬混合物3克，與足量鹽酸反應(yīng)后，產(chǎn)生0.1克氫氣，則該混合物的組成可能是（　　）

A．Mg、Al

B．Ca、Al

C．Al、Zn

D．Mg、Ag

Answer 1

分析：首先把每一種混合物分開來看，看一下等質(zhì)量的每一種金屬得到氫氣的情況或者是得到等質(zhì)量的氫氣所需要的金屬的情況，然后再綜合情況分析，如果每一種金屬的質(zhì)量是3g時(shí)，分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，得到的氫氣有大于0.1g的、有小于0.1g的，或者是得到0.1g氫氣時(shí)所需要的金屬的質(zhì)量有大于3g的、有小于3g的，則混合起來總質(zhì)量是3g時(shí)，則有可能會(huì)得到0.1g氫氣．

解答：解：利用一定質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量=

金屬化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量，計(jì)算生成0.1g氫氣消耗選項(xiàng)所涉及金屬鋅、鎂、鋁、鈣的質(zhì)量
A、由于得到0.1g氫氣，需要1.2g金屬鎂，或者是需要0.9g金屬鋁，都小于3g，故A錯(cuò)誤；
B、由于得到0.1g氫氣，需要2g鈣或者是0.9g鋁，也都小于3g，故B錯(cuò)誤；
C、由于得到0.1g氫氣，需要3.25g鋅或者0.9g金屬鋁，有大于3g的，也有小于3g的，故C正確；
D、由于得到0.1g氫氣，需要1.2g鎂，而銀不和稀硫酸反應(yīng)得不到氫氣，故3g鎂和銀的混合物可能會(huì)得到0.1g氫氣，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和分析的能力．解題的關(guān)鍵是分析兩種金屬都與足量的酸反應(yīng)，生成0.1克氫氣所需的質(zhì)量關(guān)系．