Question

（2007?濰坊）甲、乙是常見的單質，A、B是常見的化合物，它們的反應：甲+A→B+乙（式中各物質的計量數(shù)和反應條件已略去）．請回答：
（1）該反應的類型是

置換反應

．
（2）若甲、乙為金屬，且乙的硫酸鹽溶液為藍色，寫出可行反應的化學方程式

Z_ⁿ+CuSO₄=ZnSO₄+Cu（也可以是鎂、鐵、鋁等）

．
（3）若乙為非金屬單質，B中含有+3價金屬元素，寫出可行反應的化學方程式

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑（也可以用稀硫酸）

．

Answer 1

分析：（1）一種單質和一種化合物發(fā)生反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應為置換反應；
（2）藍色溶液中含銅離子（Cu²⁺）的溶液，由“硫酸鹽的溶液為藍色”可判斷該溶液為硫酸銅溶液；
（3）非金屬單質有許多，但由置換反應生成的非金屬單質在初中化學中并不多，最常見的為氫氣．

解答：解：（1）反應甲+A→B+乙中，反應物甲和A分別是單質和化合物，生成物B、乙分別是化合物和單質，該反應就是單質與化合物生成單質與化合物的置換反應．故答：置換反應；

（2）能和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應的單質應是金屬單質，且該金屬的活動性要大于銅，符合此條件的比較常用的金屬有鐵、鋅、鎂、鋁等．故答：Z_ⁿ+CuSO₄=ZnSO₄+Cu（也可以是鎂、鐵、鋁等）；

（3）有氫氣放出的置換反應主要是：金屬與酸反應，此處金屬應為活潑金屬，即在金屬活動順序表中處于H之前的金屬．在這些金屬中能形成+3價元素的只有金屬鋁．故答：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑（也可以用稀硫酸）．

點評：熟練掌握物質的變化規(guī)律，使用這些規(guī)律分析問題．變化中出現(xiàn)的顏色變化應給予足夠的重視．