某同學(xué)用下圖的裝置測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)．

(1)盛放在燃燒匙內(nèi)的物質(zhì)是________．當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到________的時(shí)候，打開(kāi)彈簧夾觀(guān)察到的現(xiàn)象是________．

(2)如果實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)測(cè)定的氧氣體積分?jǐn)?shù)低于21％，可能是由哪幾種原因引起的？

答：________．

答案：
解析：

(1)紅磷,紅磷燃燒停止，產(chǎn)生的大量白煙消失，裝置冷卻至室溫,燒杯中的水沿導(dǎo)氣管進(jìn)入集氣瓶中，至約占集氣瓶容積的1/5為止．(2)①紅磷量不足；②瓶?jī)?nèi)氧氣未耗盡；③塞子未塞緊，使外界空氣進(jìn)入瓶?jī)?nèi)；④未冷卻至室溫就打開(kāi)彈簧夾，使進(jìn)入瓶?jī)?nèi)水的體積減少．


提示：

本題考查的是測(cè)定空氣成分的實(shí)驗(yàn)原理、步驟及實(shí)驗(yàn)誤差等綜合實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ瑐?cè)重考查從實(shí)驗(yàn)原理上對(duì)實(shí)驗(yàn)誤差進(jìn)行推斷，故考慮誤差引起的原因必須從反應(yīng)物質(zhì)的相對(duì)多少、整個(gè)裝置是否漏氣、溫度高低導(dǎo)致氣體體積變化等方面進(jìn)行考慮．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

下圖為實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置：
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（1）用KMnO4固體制取O2，應(yīng)選用上圖中的
 
裝置（填編號(hào)），
該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；當(dāng)用排水法將O2收集滿(mǎn)并取出集氣瓶后，停止該實(shí)驗(yàn)的正確操作方法是
 
．
（2）小明同學(xué)利用上述裝置進(jìn)行了一些關(guān)于氨氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究：
查詢(xún)資料：氨氣無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕；易液化；得液氨；極易溶于水．
探究一：將熟石灰與氯化氨混合加熱可以用于制備氨氣，從上圖中選擇裝置
 
用于制備氣體，化學(xué)反應(yīng)方程式是
 

若采用裝置D來(lái)收集氨氣，氣體應(yīng)從
 
端進(jìn)入．
探究二：裝置C 能夠形成紅色的噴泉，這說(shuō)明了氨氣具有的性質(zhì)是
 
、
 
．
（3）某化學(xué)興趣小組定量測(cè)定炭粉和銅粉的混合物，利用下圖的裝置，
精英家教網(wǎng)
樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)采用裝置E來(lái)制取氧氣，相對(duì)于裝置B的優(yōu)點(diǎn)是
 
，請(qǐng)你幫助他們分析填寫(xiě)下表（“---”無(wú)須填寫(xiě)）．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象  有關(guān)化學(xué)方程式
①連接好儀器后，檢查 氣密性．在F中加入樣品1g，G中裝入藥品連裝置稱(chēng)量為52g． ------- ------
 ②打開(kāi)E處活塞，慢慢滴加溶液．  E中：  
 ③對(duì)F進(jìn)行加熱．當(dāng)F中藥品充分反應(yīng)后，關(guān)閉E處活塞，停止加熱．  F中：
 ④冷卻后，稱(chēng)量G處總質(zhì)量為54.2g． ------ ------
（4）計(jì)算：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
 
（寫(xiě)出結(jié)果）
（5）問(wèn)題和討論：實(shí)驗(yàn)完成后，老師評(píng)議說(shuō)：按上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，即使F中反應(yīng)完全、G中吸收完全，也不會(huì)得出正確的結(jié)果．經(jīng)討論，有同學(xué)提出在F與G之間增加一個(gè)裝置．再次實(shí)驗(yàn)后，得到了較正確的結(jié)果．那么原來(lái)實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因可能是
 
；在F與G之間增加一個(gè)裝置其中盛放的藥品可以是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)．一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為
 
．某化學(xué)興趣小組同學(xué)在學(xué)習(xí)煉鐵的相關(guān)內(nèi)容時(shí)，對(duì)煉鐵時(shí)還原劑的選擇進(jìn)行了如下探究．
【提出問(wèn)題】單質(zhì)碳也具有還原性，碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為
 
．為什么工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石？
【猜想與假設(shè)】焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應(yīng)不易完全．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng)如下：
①稱(chēng)取兩份相同質(zhì)量的氧化鐵粉末．一份與足量的碳粉均勻混合放入下圖裝置A的試管中；另一份放入下圖裝置B的玻璃管中．
②裝置A和B兩組實(shí)驗(yàn)同時(shí)開(kāi)始進(jìn)行．在裝置B的反應(yīng)中，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng)先
 
（選填“通CO”或“加熱”）； 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入CO直至冷卻至室溫，其原因是
 
．

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【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】當(dāng)裝置B的玻璃管中固體完全由
 
時(shí)（選填“紅色變?yōu)楹谏被颉昂谏優(yōu)榧t色”），裝置A的試管中仍有
 
．
【解釋與結(jié)論】焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應(yīng)確實(shí)不易完全，這可能是工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個(gè)原因．
【交流與反思】經(jīng)過(guò)查閱資料和討論，該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)除了上述原因外，工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石還有一些其它原因，試寫(xiě)出其中的一個(gè)：
 
．
【完善實(shí)驗(yàn)】聯(lián)想到單質(zhì)碳的一些化學(xué)性質(zhì)，甲同學(xué)認(rèn)為在碳還原氧化鐵的反應(yīng)中可能還會(huì)有CO產(chǎn)生．為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有CO和CO2，將該氣體通過(guò)下圖的檢驗(yàn)裝置，正確的連接順序是
 
（選填字母，裝置可重復(fù)使用）．經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)，證實(shí)碳還原氧化鐵所得的氣體中確實(shí)含有CO和CO2，因此裝置A的不足之處是
 
．精英家教網(wǎng)
【拓展延伸】乙同學(xué)用下圖測(cè)定鐵的相對(duì)原子質(zhì)量，主要實(shí)驗(yàn)步驟如下（必要的固定裝置已略去）：
①連接裝置并檢查裝置氣密性；精英家教網(wǎng)
②加入藥品和水；
③記錄c中液面刻度（c為帶有刻度的玻璃管）；
④由a向b中滴加稀硫酸至過(guò)量；
⑤待b中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄c中液面刻度，計(jì)算得到氣體的體積為V mL（經(jīng)查，室溫室壓下該氣體密度為ρ g/L）．
（1）檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是
 
．
（2）為使測(cè)得的氣體體積更精確，記錄c中液面刻度時(shí)，除使視線(xiàn)與凹液面的最低處相平外，還應(yīng)
 
．
（3）如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)稀硫酸的量不足，應(yīng)
 
（選填“中途加酸”或“重新實(shí)驗(yàn)”）．
（4）丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)中由于缺少某一步驟導(dǎo)致數(shù)據(jù)缺乏而無(wú)法計(jì)算，該步驟是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?蕪湖縣模擬）小明為了測(cè)定空氣的成分，按下圖所示裝置做實(shí)驗(yàn)：
（1）將燃燒匙中過(guò)量的紅磷點(diǎn)燃放入集氣瓶中，觀(guān)察到的現(xiàn)象是
紅磷燃燒、產(chǎn)生大量白煙
紅磷燃燒、產(chǎn)生大量白煙
．
（2）反應(yīng)停止，等集氣瓶冷卻后，打開(kāi)彈簧夾，燒杯中的水會(huì)
沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶
沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶
，大約達(dá)到集氣瓶體積的
1
5
1
5
為止．
（3）剩余氣體具有的性質(zhì)
難溶于水
難溶于水
、
不支持燃燒
不支持燃燒
．
（4）小偉也做了上述實(shí)驗(yàn)，但結(jié)果他所測(cè)得的氧氣含量偏小，試分析導(dǎo)致小偉實(shí)驗(yàn)失敗的原因是什么
裝置漏氣
裝置漏氣
、
紅磷的量不足
紅磷的量不足
（至少寫(xiě)出兩點(diǎn)）．
（5）小莉想使用鎂條來(lái)代替紅磷做實(shí)驗(yàn)，老師告訴她這種方法不是較好的方法，因?yàn)殒V條在空氣中燃燒非常劇烈，鎂既可以和氧氣反應(yīng)，也可以和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂．寫(xiě)出鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂的化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式：
鎂+氮?dú)?span dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
點(diǎn)燃
氮化鎂
鎂+氮?dú)?span dealflag="1" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
點(diǎn)燃
氮化鎂
．
（6）實(shí)驗(yàn)課上，某同學(xué)用足量的木炭代替紅磷做測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)，結(jié)果實(shí)驗(yàn)失敗了，請(qǐng)你幫助他分析原因
木炭燃燒產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)基本不變
木炭燃燒產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)基本不變
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江蘇省鎮(zhèn)江市九年級(jí)5月中考模擬考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：探究題

（9分）下面是幾種實(shí)驗(yàn)室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置

（1）寫(xiě)出圖中標(biāo)示儀器的名稱(chēng)：①         。
（2）上述裝置中的A和D組合后，可以用來(lái)制取并收集的氣體是         ，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式：            。
（3）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)應(yīng)選用         （填字母標(biāo)號(hào)）做氣體發(fā)生裝置；如果用F裝置干燥氧氣，則F裝置中應(yīng)裝入   ，氧氣應(yīng)從   （填“a”或“b”）進(jìn)入F中。
（4）某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)制備二氧化碳并測(cè)定生成二氧化碳的體積，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：若用下圖的收集裝置，則所測(cè)CO2氣體的體積______(填“偏大”、“偏小”、“不變”)，同學(xué)們經(jīng)討論分析后，提出的改進(jìn)措施是   。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下實(shí)驗(yàn)不能獲得成功的是                               

A．將無(wú)水乙醇和濃H2SO4共熱到140℃制乙烯

B．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來(lái)的紅色

C．將Cu和濃HNO3反應(yīng)，用排水法收集NO2 氣體

D．用已知濃度的堿來(lái)滴定未知濃度的酸時(shí)，滴定前用待測(cè)液洗錐形瓶

E．要證明淀粉已水解，向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱一段時(shí)間后加入銀氨溶液,使其

   發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（2）（8分）①某同學(xué)用下圖所示裝置制備SO2 并驗(yàn)證其性質(zhì)，試管內(nèi)有一小片銅片和濃硫酸，試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                    ；導(dǎo)管中品紅試紙的作用是                                   ；導(dǎo)管口蘸有碳酸鈉溶液的棉花的作用是                             ；相關(guān)的化學(xué)方程式是                                  

   ②實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品：氫硫酸、NaOH溶液、KMnO4溶液、脫脂棉、鑷子、pH試紙、玻璃棒

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證SO2的還原性，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象                           

                                                                             

                                                                         。 

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