Question

（2012?虹口區(qū)二模）根據(jù)如圖A、B、C三種固體的溶解度曲線回答：
①M點表示的含義是

50℃時A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同

．
②20℃時使三種物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液可以采用的方法是

增加溶質(zhì)（或恒溫蒸發(fā)水）

．
③分別將50℃的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20℃時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是

C

（填寫物質(zhì)序號）．
④三種物質(zhì)溶解度關(guān)系為B＞A≥C時的溫度為t，則t的取值范圍是

20℃≤t＜50℃

．

Answer 1

分析：①根據(jù)曲線中交點的含義考慮；
②根據(jù)不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法考慮；
③根據(jù)飽和溶液降溫后溶質(zhì)的變化考慮；
④根據(jù)物質(zhì)溶解度的比較方法考慮．

解答：解：①曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以M點表示的含義是50℃時A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同；
②接近飽和的溶液，變成飽和可以用加入溶質(zhì)和蒸發(fā)溶劑；
③分別將50℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到20℃時，溶解度減小，會析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與該溫度時溶解度有關(guān)，由圖示可知B的溶解度大于A，所以B的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，因為C的溶解度降溫后變大，變?yōu)椴伙柡腿芤�，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，它的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)取決于50℃時的溶解度大小，因為A在20℃時的溶解度比50℃時C的溶解度大，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是C；
④曲線在上邊的溶解度就大，由圖示可知B＞A≥C時的溫度為20℃≤t＜50℃．
故答案為：
①50℃時A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同；
②增加溶質(zhì)（或恒溫蒸發(fā)水）；
③C；
④20℃≤t＜50℃．

點評：通過回答本題知道了溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化，固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法．