Question

為研究化學反應前后反應物與生成物之間的質(zhì)量關系，三位同學分別做了如下三個實驗：

　　實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應結束后，再稱量；

　　實驗二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中，稱量，然后取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，充分反應后稱量；

　　實驗三：將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈和盛有硫酸銅溶液的燒杯一起放在托盤天平上稱量，把鐵釘浸到硫酸銅溶液中，充分反應后再稱量．

三位同學得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：

(1)從數(shù)據(jù)上看，在三個實驗中，實驗________正確反映了反應物和生成物之間的質(zhì)量關系．

(2)其他兩組實驗的化學反應是否符合質(zhì)量守恒定律？________(填“符合”或“不符合”)．理由是________．

(3)由此可得結論：用實驗研究化學反應前后反應物與生成物之間的質(zhì)量關系時，必須在________體系中進行．

(4)由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是________(填序號)．

①原子種類

②原子數(shù)目

③分子種類

④分子數(shù)目

⑤元素種類

⑥物質(zhì)種類

(5)2008年奧運會“祥云”火炬中燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染，體現(xiàn)了“綠色奧運”的理念．反應的化學方程式為CxH₈＋5O₂3CO₂＋4H₂O，則x的數(shù)值是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)三　(2)符合　實驗一反應前的質(zhì)量總和應包括參加反應的氧氣的質(zhì)量；實驗二測定的生成物的質(zhì)量中少了生成物二氧化碳的質(zhì)量　(3)密閉　(4)①②⑤　(5)3 　　講析：根據(jù)反應前后數(shù)據(jù)對比可知，實驗三反應前和反應后的質(zhì)量是相等的，其他兩組實驗雖然反應后質(zhì)量發(fā)生了變化，但也是符合質(zhì)量守恒定律的；因為質(zhì)量守恒定律是一切化學反應都遵循的規(guī)律，因此在分析一個化學反應時不能遺漏任何一種參加反應的物質(zhì)，特別是氣體這類易忽視的物質(zhì)．如實驗一中參加反應的氧氣的質(zhì)量、實驗二中生成的二氧化碳的質(zhì)量均容易被忽視，因此要研究化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化，需要在一個密閉的體系中進行．化學反應過程是原子重新組合的過程．原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有變化，因此反應前后元素的種類和質(zhì)量也不會發(fā)生變化；化學變化有新的物質(zhì)生成，分子的種類和物質(zhì)的種類一定發(fā)生變化，但分子數(shù)目不一定發(fā)生變化．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，第(5)題中x＝3． 　　點評：同學們一定要明確質(zhì)量守恒定律是所有化學反應都遵循的一個規(guī)律．一切化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律的根本原因是反應前后元素種類不變、原子的種類、數(shù)目及質(zhì)量都不變，理解這一點是解決此類問題的關鍵．