Question

21、青少年處于生長發(fā)育期容易產(chǎn)生缺鐵性貧血，可以補鐵的方式很多，市售麥片中含有微量極細(xì)的鐵粉，飲用這種麥片后，鐵在胃液中與胃酸的主要成分鹽酸（可用HCl表示）反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

；
（2）缺鐵性貧血中的“鐵”是指

C

（填序號）；
A．鐵單質(zhì)      B．鐵原子      C．鐵元素     D．鐵分子
（3）已知有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，元素化合價升高的物質(zhì)被氧化．在上述反應(yīng)中，化合價發(fā)生變化的元素有

Fe、H

（填元素符號），被氧化的物質(zhì)是

Fe

（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)胃酸的成分，以及鐵和鹽酸的化學(xué)性質(zhì)回答；
（2）根據(jù)題目中描述可知為缺少鐵元素；
（3）根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0，化合物中元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為0進行判斷．

解答：解：（1）胃酸的成分主要是鹽酸，鐵能和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（2）缺鐵性貧血是因為缺乏鐵元素而引起的，故缺鐵性貧血中的“鐵”是指鐵元素；
（3）在Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑反應(yīng)中，鐵元素由0價升高到+2價，氫元素由+1價降低到0價，氯元素化合價不變?yōu)?1價，故化合價發(fā)生變化的元素有Fe、H，鐵元素的化合價升高故被氧化．
故答案為：（1）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；（2）C；（3）Fe、H；Fe．

點評：化學(xué)來源于生產(chǎn)生活，也必須服務(wù)于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關(guān)的化學(xué)知識也是重要的中考熱點之一．