堿式碳酸銅是一種綠色的固體，受熱分解成黑色固體物質(zhì)、二氧化碳和水．這種黑色固體的成分是什么呢？亮亮與間學(xué)們進(jìn)行以下探究：
[猜想]：該黑色固體可能氧化銅，也可能是氧化銅和炭的混合物．
[設(shè)計與實驗]
| 實驗步驟 |
實驗現(xiàn)象 |
結(jié)論和化學(xué)方程式 |
| 亮亮同學(xué)取少量黑色固體，放入試管中，加入足量的稀硫酸，微熱． |
黑色固體完全消失，溶液變 藍(lán) 藍(lán) 色． |
此黑色固體是氧化銅．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CuO+H2SO4═CuSO4+H2O CuO+H2SO4═CuSO4+H2O |
接著小明與同學(xué)們用氫氣還原氧化銅制取銅．
（1）要制得純凈的氫氣，小明應(yīng)選用的藥品是
D
D
A、鐵和稀硫酸 B、鋅和濃鹽酸 C、鎂和稀硫酸D、鋅和稀硫酸
（2）實驗開始時，應(yīng)先通入一會兒
H2
H2
，然后再加熱，這樣操作的目的是
防止加熱時發(fā)生爆炸
防止加熱時發(fā)生爆炸
（3）實驗結(jié)束后，小方同學(xué)對還原后的紅色物質(zhì)產(chǎn)生了興趣，該紅色物質(zhì)一定是單質(zhì)銅嗎？
查閱有關(guān)資料獲知：氫氣與氧化銅在加熱條件下能生成氧化亞銅（Cu
2O），氧化亞銅也呈紅色，且能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、銅和水．
為此，小方同學(xué)靠后做了兩次實驗，第一次稱取4.0g氧化銅進(jìn)行實驗，得到了3.3g紅色物質(zhì)；第二次同樣用4.0g氧化銅進(jìn)行實驗，得到了3.2g紅色物質(zhì)．
①小方通過對所得實驗數(shù)據(jù)迸行計算分析后知t第二次實驗得到的紅色物質(zhì)全部是銅，第一次得到的紅色物質(zhì)除銅外，還含有氧化亞銅．小方的分析依據(jù)是
4gCuO中含有的銅元素質(zhì)量為3.2g，所以生成銅的質(zhì)量為3.2g
4gCuO中含有的銅元素質(zhì)量為3.2g，所以生成銅的質(zhì)量為3.2g
．
②隨后，他用化學(xué)實驗方法驗證了上述分析結(jié)果的正確性．其驗證方法是（簡要寫出操作現(xiàn)象、結(jié)論）
分別取兩種紅色固體于試管中，加入稀硫酸．第一次試管中溶液變藍(lán)，第二次試管中溶液不變藍(lán)，則第一次的產(chǎn)物中含有氧化亞銅，第二次的是銅
分別取兩種紅色固體于試管中，加入稀硫酸．第一次試管中溶液變藍(lán)，第二次試管中溶液不變藍(lán)，則第一次的產(chǎn)物中含有氧化亞銅，第二次的是銅
③從上述實驗中，小方獲得以下結(jié)論：在氫氣還原氧化銅實驗中，若還原不充分，一會得到紅色氧化亞銅，請寫出氫氣還原氧化銅生成氧化亞銅的化學(xué)方程式
．
