Question

赤鐵礦石是煉鐵的原料，其主要成分是氧化鐵（Fe₂O₃）．已知該鐵礦石中含F(xiàn)e₂O₃80%，請計算：
（1）（4分）氧化鐵中鐵元素和氧元素的原子個數(shù)比為

 

，質(zhì)量比為

 

．
（2）（2分）32g氧化鐵中含鐵元素多少克？（寫出計算過程）
（3）（2分）100g赤鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量為多少克？（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）化合物中原子的個數(shù)比等于其角碼之比，質(zhì)量比等于其相對原子質(zhì)量與角碼乘積之比．
（2）利用元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求解．
（3）根據(jù)題干中赤鐵礦與氧化鐵的關(guān)系，求出氧化鐵的質(zhì)量；
根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

該元素的相對原子質(zhì)量  ×   原子個數(shù)

化合物的相對分子質(zhì)量

×100%．即可求鐵元素的質(zhì)量．

解答：解：（1）由化學(xué)式Fe₂O₃可知其原子個數(shù)比是2：3；鐵氧元素的質(zhì)量比=（56×2）：（16×3）=7：3
故答案為：2：3；7：3．
（2）32g氧化鐵中含鐵元素質(zhì)量是：32g×氧化鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=32g×

56×2

56×2+16×3

=22.4g  
答：32g氧化鐵中含鐵元素的質(zhì)量是22.4g．
（3）100g含氧化鐵80%的赤鐵礦中含氧化鐵的質(zhì)量為：100g×80%=80g
氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

56×2

160

×100%
80g氧化鐵中含鐵元素的質(zhì)量為：80g×

56×2

160

×100%=56g
答：100g赤鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量為56g．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)式和元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力，解題的關(guān)鍵是化學(xué)式基礎(chǔ)計算的掌握．