Question

小麗同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題．她設計并完成了下表所示的探究實驗：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論或總結
			結論	總結
實驗一	取5mL 5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	有氣泡產生，木條不復燃	過氧化氫分解產生氧氣，但是速度慢	二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
實驗二		有氣泡產生，木條復燃	二氧化錳能加快過氧化氫的分解產生氧氣．

（1）請你幫小麗同學填寫上表中未填完的空格．
（2）寫出該反應的文字表達式

 

．
（2）在小麗的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是

 

．
（3）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明．第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量二氧化錳的質量，其目是：

 

．第二方面的實驗探究：二氧化錳在化學反應前后的

 

．

Answer 1

考點：催化劑的特點與催化作用

專題：科學探究

分析：在驗證二氧化錳的催化作用時，可設計對比實驗，利用對比實驗說明二氧化錳能加快反應的速度，且反應前后二氧化錳的質量的化學性質保持不變．

解答：解：（1）二氧化錳只是改變化學反應的速率，所以在設計實驗時設計了兩個對比實驗，一個實驗在試管中只放雙氧水，雙氧水也能分解產生氧氣，但產生氧氣的速度太慢．第二個實驗，即放雙氧水，也放二氧化錳，能很快的放出氧氣；
（2）過氧化氫在二氧化錳的作用下生成水和氧氣，反應的文字表達式為：過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣；
（3）在小麗的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是對比（或對照等）；故填：對比（或對照等）；
（4）催化劑的作用是，加快了反應的速度，自身的質量和化學性質不發(fā)生變化，我們要確定二氧化錳的催化作用，還要知道二氧化錳在反應過程中的質量和化學性質沒有發(fā)生變化，所以，我們要進行試驗，比較MnO₂在過氧化氫溶液分解前后的質量，驗證MnO₂的化學性質是否改變．
故答案為：（1）取5mL 5%的過氧化氫溶液于試管中，加入少量的二氧化錳，再伸入帶火星的木條；（2）過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣；
（3）對比（或對照等）；（4）研究二氧化錳的質量在反應前后是否改變；化學性質是否改變．

點評：在確定一種物質是催化劑時，不但要確定它能否改變化學反應的速率，還要確定它反應前后的質量和化學性質是否改變．只有這兩條都不變，才是催化劑．