Question

為檢測某化工廠排放的廢液中是否含有S0₄^2-，同學們設計了如下方案，并進行了實驗．

方案	步驟	現(xiàn)象	結論
Ⅰ	①取樣品．滴加BaCl2溶液 ②對步驟①反應后的混合物進行過濾，在濾渣中滴加稀鹽酸	①有白色沉淀產生 ②無明顯現(xiàn)象	廢液中含有S042-
Ⅱ	①取樣品，滴加過量______ ②在步驟①的溶液中滴加BaCl2溶液	①無明顯現(xiàn)象 ②有白色沉淀產生	廢液中含有SO42-
Ⅲ	①取樣品，滴加Ba（N03）2溶液 ②對步驟①產生的混合物進行過濾，在濾渣中滴加稀硝酸	①有白色沉淀產生 ②無明顯現(xiàn)象	廢液中含有S042-

（1）方案Ⅱ的實驗結論如果正確，步驟①中滴加的物質是______．
（2）方案Ⅰ和Ⅲ中，結論不成立的方案是______，理由是______．
（3）方案Ⅲ的濾渣中，滴加稀硝酸是為了排除______的干擾．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)檢驗硫酸根離子是利用與鋇離子產生不溶于酸的白色沉淀考慮；（2）根據(jù)實驗方案中不嚴密的步驟考慮；（3）根據(jù)加入硝酸的目的考慮．
解答：解：（1）檢驗硫酸根離子是利用與鋇離子產生不溶于酸的白色沉淀，所以實驗①中加入的是鹽酸，一個目的是提供酸環(huán)境，二是排除銀離子的干擾；
（2）根據(jù)方案Ⅰ中①取樣品．滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀，②對步驟①反應后的混合物進行過濾，在濾渣中滴加稀鹽酸，無明現(xiàn)象，及白色沉淀不溶解，因為不溶于酸的白色沉淀有兩個：硫酸鋇和氯化銀，加入氯化鋇溶液后生成的白色沉淀，不一定是硫酸鋇，有可能是氯化銀，只要有銀離子存在就行，所以該方案不合理；
（3）滴加硝酸鋇有白色沉淀，不一定是硫酸鋇，碳酸鋇也是白色沉淀，但碳酸鋇沉淀溶于硝酸，硫酸鋇不溶于硝酸，所以加入硝酸是為了排除碳酸根離子的干擾．
故答案為：（1）稀鹽酸    （2）方案Ⅰ不能排除Ag⁺的干擾    （3）CO₃^2-
點評：本題容易出錯的地方是對方案Ⅰ的評價，要知道不溶于酸的白色沉淀有兩個：硫酸鋇和氯化銀，加入氯化鋇溶液后生成的白色沉淀，不一定是硫酸鋇，有可能是氯化銀，只要有銀離子存在就行．