Question

（1）將30℃時含有某種溶質的溶液136克分成兩等份，其中一份加入該溶質10克，結果只溶解2克就不再溶解了；將另一份冷卻到0℃時，析出溶質5.5克，此時溶液的溶質質量分數為20%，則該物質在30℃時的溶解度為______．
（2）四瓶貼有A、B、C、D標簽的溶液，只知道它們是碳酸鉀、硝酸鋇、硫酸鉀、硫酸氫鉀的溶液，在不用其它試劑的情況下，對這些溶液進行實驗，記錄如下：（提示：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-）

則A、B、C、D的化學式分別為______、______、______、______．

Answer 1

解：（1）將136克溶液分成兩份，即每份68克，將其中一份冷卻至0℃，析出5.5g溶質，則溶液還有68g-5.5g=62.5g，
溶液中的溶質是62.5g×20%=12.5g，
則68克溶液在未降溫之前的溶質質量為：12.5g+5.5g=18g，溶劑質量為：68g-18=50g；
加入溶質10g，只溶2g就不溶解，說明已達飽和，此時溶液中溶質質量為：18g+2g=20g；
物質在30℃時的溶解度為xg，
解之得：x=40；
（2）A和D反應能生成氣體，硫酸氫鉀電離出氫離子，和碳酸鉀反應生成二氧化碳，說明A、D是硫酸氫鉀和碳酸鉀中的一種；B和D生成能溶于溶液生成氣體，說明該沉淀為碳酸鋇，則D為碳酸鉀，A為硫酸氫鉀，B為硝酸鋇，C為硫酸鉀，代入驗證符合題意，則A、B、C、D的化學式分別為KHSO₄、Ba（NO₃）₂、K₂SO₄、K₂CO₃．
故答案為：
（1）40克；
（2）KHSO₄、Ba（NO₃）₂、K₂SO₄、K₂CO₃．
分析：（1）由溶液中溶質的質量分數=×100%，可得溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數，溶液在降溫析出晶體的過程中只是溶質的質量發(fā)生變化，溶劑的質量并沒有發(fā)生變化；再由溶劑質量和溶質質量計算溶解度；
（2）由題意A和D反應能生成氣體，說明A、D是硫酸氫鉀和碳酸鉀中的一種；B和D生成能溶于溶液生成氣體，說明該沉淀為碳酸鋇，D為碳酸鉀，A為硫酸氫鉀，B為硝酸鋇．
點評：本題考查溶解度的計算和物質的推斷，綜合性強；本題的關鍵是能夠找出飽和溶液的溶質和溶劑的質量，鑒別時采取互滴的方法，根據出現現象不同來鑒別．