Question

將一塊質(zhì)量為8.5g的鐵合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中，再向燒杯中加入91.9g稀H₂SO₄，恰好與鐵合金中的鐵完全反應(yīng)（碳不溶于稀H₂SO₄），所得氫氣的質(zhì)量為0.3g．已知含碳量高于2%的鐵合金為生鐵，含碳量低于2%的鐵合金為鋼，試根據(jù)計(jì)算回答：
（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）由生成氫氣的質(zhì)量和鐵合金的質(zhì)量，根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出鐵合金中鐵的質(zhì)量和生成硫酸亞鐵的質(zhì)量；鐵合金的質(zhì)量與鐵的質(zhì)量之差就是鐵合金中碳的質(zhì)量，碳的質(zhì)量與鐵合金的質(zhì)量之比就是鐵合金的含碳量．通過(guò)比較就可以知道是生鐵還是鋼．
（2）由鐵的質(zhì)量加上稀硫酸的質(zhì)量去掉生成氫氣的質(zhì)量，就是所得溶液的質(zhì)量；硫酸亞鐵的質(zhì)量與所得溶液的質(zhì)量之比就是所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)鐵合金中鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56       152    2
x         y    0.3g

56

x

=

152

y

=

2

0.3g

x=8.4g，y=22.8g
（1）鐵合金的含碳量為

8.5g-8.4g

8.5g

×100%≈1.2%＜2%
故該鐵合金屬于鋼．
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

22.8g

8.4g+91.9g-0.3g

×100%=22.8%
答：（1）該合金是鋼．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是22.8%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．