Question

17．燒開水的炊壺往往有一層很厚的水垢，水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，為了弄清水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取一定質(zhì)量經(jīng)干燥后的樣品置于燒杯中，向燒杯中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，實驗測得燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．求：
（1）所取樣品的質(zhì)量是25g；
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量是8.8g．
（3）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)

解答 解：由圖可知，當(dāng)加入鹽酸為0時燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為25g，所以樣品的質(zhì)量為25g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為25g+150g-166.2g=8.8g
設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
x                                          8.8g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{8.8g}$
x=20g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{20g}{25g}$×100%=80%
答：（1）所取樣品的質(zhì)量是25g；
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量是 8.8g．
（3）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．