Question

13．進過學(xué)習(xí)，你一定掌握了相關(guān)氣體的制備方法．現(xiàn)有如圖1的實驗裝置圖，回答問題：

（1）寫出標(biāo)有序號的儀器名稱：①試管，②長頸漏斗；
（2）在實驗室中用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)原理是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）圖中裝置A有明顯錯誤，請指出加熱固體時試管口要低于試管底部，試管內(nèi)的導(dǎo)管伸的太長．改正后，實驗室用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物來制取氨氣（化學(xué)式NH₃），同是生成氯化鈣和水．氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣且極易溶于水．則可選擇的發(fā)生裝置為A（填寫裝置的字母代號，下同）；應(yīng)選用的收集裝置是D．
（4）小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測定．他們從瓶中取出該溶液共51g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示：
則該溶液中所含過氧化氫的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
（2）依據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)原理書寫方程式；
（3）依據(jù)加熱固體的注意事項；根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，依據(jù)氨氣的密度比空氣小，所以可用向下排空氣法收集；
（4）根據(jù)過氧化氫分解的化學(xué)方程式和生成氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．

解答 解：（1）①的儀器名稱是試管，②的儀器名稱是長頸漏斗．故答案為：試管；長頸漏斗；
（2）高錳酸鉀在加熱下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；故答案為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）加熱固體時試管口要低于試管底部，防止冷凝水倒流引起試管炸裂，制取氣體時試管內(nèi)的導(dǎo)管不能伸的太長，不利于氣體的導(dǎo)出；實驗室用加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰兩種固體的混合物制取氨氣，屬于“固體加熱型”，故選發(fā)生裝置A，氨氣的密度比空氣小，所以可用向下排空氣法收集；
故答案為：加熱固體時試管口要低于試管底部，試管內(nèi)的導(dǎo)管伸的太長；A；D；
（4）由圖象可知完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為0.48g；
設(shè)該過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68             32
x             0.48g
∴$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{0.48g}$
∴x=1.02g，
答：該溶液中所含過氧化氫的質(zhì)量是1.02g．

點評 本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．