Question

鈣是維持人體正常功能所必需的元素。下圖所示為 “迪巧” 鈣片說(shuō)明書(shū)的一部分。

取1片鈣片，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)（其它成分與鹽酸不反應(yīng)）。燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1．56g。

試計(jì)算：

（1）除具有補(bǔ)鈣作用，鈣片中的CaCO3還有 作用。

（2）生成二氧化碳的質(zhì)量為 ；

（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）治療胃酸過(guò)多癥；（2）0．44g

（3）【解析】
設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

根據(jù)題意知，生成二氧化碳的質(zhì)量=10g+2g-11．56g=0．44g

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

44

10x 0．44g

73/44=10x/0．44g

X=7．3%

答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7．3%。

【解析】

試題分析：（1）鈣片中的碳酸鈣能與人體胃液中的鹽酸反應(yīng)，可用來(lái)治療胃酸過(guò)多癥。（2）反應(yīng)前固體的質(zhì)量為12克，而反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1．56克，減少的質(zhì)量12g-11．56g=0．44g即為生成二氧化碳的質(zhì)量；（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式計(jì)算即可得出稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量，再利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式進(jìn)行計(jì)算即可得出所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

考點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡(jiǎn)單綜合計(jì)算。