Question

12．某含雜質的鋅粒3克與足量的稀硫酸反應（雜質不與酸反應），在標準狀況下可得到氫氣0.898升（在標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L），求該鋅粒中雜質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，由生成氫氣的體積、密度，計算出生成氫氣的質量，進而由反應的化學方程式計算出參加反應的鋅的質量，進而計算出該鋅粒中雜質的質量分數(shù)．

解答 解：生成氫氣的質量為0.09g/L×0.898L≈0.08g．
設參加反應的鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.08g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.08g}$     x=2.6g
該鋅粒中雜質的質量分數(shù)為$\frac{3g-2.6g}{3g}×$100%≈13.3%．
答：該鋅粒中雜質的質量分數(shù)為13.3%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．